Расчетные задачи

1. Какой объем при нормальных условиях займут 96 г оксида серы (IV)?
2. Какова масса 67,2 м3 озона при нормальных условиях?
3. Какой объем воздуха необходим для получения 120 л кислорода?
4. Сколько граммов сульфата магния и миллилитров воды нужно взять для приготовления 240 г 15% раствора?
5. Какое количество сульфата алюминия содержится в 3*10^23 ионах Al +3?
6. Какой объем водорода выделится при растворении 130 мг цинка, содержащего 20% примесей, в соляной кислоте?
7. Какой объем углекислого газа нужен для осаждения всех ионов кальция из 740 г 2% раствора гидроксида кальция?
8. Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 980 г 5% раствора сульфата меди (II) с необходимым количеством гидроксида натрия?
9. Какое количество гидроксида калия нужно для нейтрализации 980 г 20% раствора фосфорной кислоты до средней соли?
10. Какой объем кислорода потребуется для сжигания 250 м3 метана CH4?

Химия 9 класс Расчетные задачи объем оксида серы масса озона объём кислорода сульфат магния раствор 15% количество сульфата алюминия объём водорода углекислый газ осадок сульфата меди гидроксид калия объем кислорода метан Новый

Давайте по порядку разберем каждую из расчетных задач.

1. Какой объем при нормальных условиях займут 96 г оксида серы (IV)?

Сначала найдем молекулярную массу оксида серы (IV) (SO2):

• Масса серы (S) = 32 г/моль
• Масса кислорода (O) = 16 г/моль, и у нас 2 атома кислорода, значит 2 * 16 = 32 г/моль
• Итак, молекулярная масса SO2 = 32 + 32 = 64 г/моль

Теперь найдем количество моль в 96 г:

Количество моль = масса / молекулярная масса = 96 г / 64 г/моль = 1,5 моль.

При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л. Таким образом, объем 1,5 моль:

Объем = 1,5 моль * 22,4 л/моль = 33,6 л.

2. Какова масса 67,2 м³ озона при нормальных условиях?

При нормальных условиях 1 м³ газа содержит 1 моль на 22,4 л. Сначала найдем количество моль в 67,2 м³:

67,2 м³ = 67,200 л.

Количество моль = 67,200 л / 22,4 л/моль = 3000 моль.

Теперь найдем массу озона (O3):

• Масса кислорода (O) = 16 г/моль, и у нас 3 атома, значит 3 * 16 = 48 г/моль

Итак, масса 3000 моль озона:

Масса = 3000 моль * 48 г/моль = 144000 г = 144 кг.

3. Какой объем воздуха необходим для получения 120 л кислорода?

Для получения 120 л кислорода (O2) необходимо учитывать, что в воздухе кислорода примерно 21%. Таким образом, объем воздуха:

Объем воздуха = объем кислорода / 0,21 = 120 л / 0,21 ≈ 571,43 л.

4. Сколько граммов сульфата магния и миллилитров воды нужно взять для приготовления 240 г 15% раствора?

Сначала найдем массу сульфата магния (MgSO4) в растворе:

Масса сульфата магния = 240 г * 0,15 = 36 г.

Теперь найдем массу воды:

Масса воды = общая масса раствора - масса сульфата магния = 240 г - 36 г = 204 г.

Так как плотность воды примерно 1 г/мл, то 204 г воды = 204 мл.

5. Какое количество сульфата алюминия содержится в 3*10^23 ионах Al +3?

Сначала найдем количество моль ионов Al +3:

Количество моль = количество ионов / число Авогадро (6,022 * 10^23) = 3 * 10^23 / 6,022 * 10^23 ≈ 0,5 моль.

Теперь найдем массу сульфата алюминия (Al2(SO4)3):

• Молекулярная масса Al = 27 г/моль, у нас 2 атома, значит 2 * 27 = 54 г/моль.
• Масса S = 32 г/моль, у нас 3 атома, значит 3 * 32 = 96 г/моль.
• Масса O = 16 г/моль, у нас 12 атомов, значит 12 * 16 = 192 г/моль.
• Итак, молекулярная масса Al2(SO4)3 = 54 + 96 + 192 = 342 г/моль.

Теперь найдем массу сульфата алюминия:

Масса = количество моль * молекулярная масса = 0,5 моль * 342 г/моль = 171 г.

6. Какой объем водорода выделится при растворении 130 мг цинка, содержащего 20% примесей, в соляной кислоте?

Сначала найдем массу чистого цинка:

Масса цинка = 130 мг * 0,8 = 104 мг = 0,104 г.

Теперь найдем количество моль цинка (Zn):

Молекулярная масса Zn = 65 г/моль, количество моль = 0,104 г / 65 г/моль ≈ 0,0016 моль.

При реакции с соляной кислотой (HCl) выделяется водород (H2) в соотношении 1:1, значит объем водорода:

Объем H2 = 0,0016 моль * 22,4 л/моль ≈ 0,03584 л = 35,84 мл.

7. Какой объем углекислого газа нужен для осаждения всех ионов кальция из 740 г 2% раствора гидроксида кальция?

Сначала найдем массу гидроксида кальция (Ca(OH)2) в растворе:

Масса Ca(OH)2 = 740 г * 0,02 = 14,8 г.

Теперь найдем количество моль Ca(OH)2:

Молекулярная масса Ca(OH)2 = 40 + 2 * 16 + 1 = 74 г/моль, количество моль = 14,8 г / 74 г/моль ≈ 0,2 моль.

Каждый моль Ca(OH)2 реагирует с 1 моль CO2, значит нужно 0,2 моль CO2:

Объем CO2 = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л.

8. Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 980 г 5% раствора сульфата меди (II) с необходимым количеством гидроксида натрия?

Сначала найдем массу сульфата меди (CuSO4) в растворе:

Масса CuSO4 = 980 г * 0,05 = 49 г.

Теперь найдем количество моль CuSO4:

Молекулярная масса CuSO4 = 63,5 + 32 + 4*16 = 160,5 г/моль, количество моль = 49 г / 160,5 г/моль ≈ 0,305 моль.

При реакции с гидроксидом натрия образуется осадок сульфата меди (II) в соотношении 1:1, значит масса осадка:

Масса осадка = количество моль * молекулярная масса = 0,305 моль * 160,5 г/моль ≈ 49 г.

9. Какое количество гидроксида калия нужно для нейтрализации 980 г 20% раствора фосфорной кислоты до средней соли?

Сначала найдем массу фосфорной кислоты (H3PO4) в растворе:

Масса H3PO4 = 980 г * 0,20 = 196 г.

Теперь найдем количество моль H3PO4:

Молекулярная масса H3PO4 = 3 + 31 + 4*16 = 98 г/моль, количество моль = 196 г / 98 г/моль = 2 моль.

Для нейтрализации фосфорной кислоты до средней соли (K3PO4) нужно 3 моль KOH на 1 моль H3PO4, значит:

Количество KOH = 2 моль * 3 = 6 моль.

Теперь найдем массу KOH:

Молекулярная масса KOH = 39 + 1 + 16 = 56 г/моль, масса = 6 моль * 56 г/моль = 336 г.

10. Какой объем кислорода потребуется для сжигания 250 м³ метана (CH4)?

Для сжигания 1 моль метана требуется 2 моль кислорода. Сначала найдем количество моль метана:

250 м³ = 250,000 л, количество моль = 250,000 л / 22,4 л/моль ≈ 11173,21 моль.

Теперь найдем количество моль кислорода:

Количество O2 = 11173,21 моль * 2 = 22346,42 моль.

Теперь найдем объем кислорода:

Объем O2 = 22346,42 моль * 22,4 л/моль ≈ 500,000 л.

Таким образом, мы решили все задачи. Если есть вопросы, не стесняйтесь спрашивать!