2024-07-09 17:46:21
1. К 400 г 2% раствора гидроксида кальция добавили 300 г 5% раствора соляной кислоты. Сколько граммов соли получили в результате реакции? 2. Водород, объёмом 4,48 л, вступает в реакцию с 3 л кислорода. Сколько граммов воды образуется в результате реакции?
Химия 9 класс 1. Реакции обмена. 2. Водород. Ключевые слова для первого вопроса: химия масса соли. Ключевые слова для второго вопроса: водород
2024-07-16 17:46:58
Решение задачи:
Запишем уравнение реакции:Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O
Найдём массу гидроксида кальция в растворе:m(Ca(OH)₂) = m(раствора) ω(Ca(OH)₂), где m — масса, а ω — массовая доля вещества в растворе.ω(Ca(OH)₂) — 2%, следовательно, m(Ca(OH)₂) = 400 г 0,02 = 8 г.
Рассчитаем количество вещества гидроксида кальция:n(Ca(OH)₂) = m / M = 8 / 74 = 0,1 моль.M — молярная масса вещества.
Определим массу соляной кислоты в растворе:m(HCl) = m(раствора) ω(HCl), где ω(HCl) — 5%.m(HCl) = 300 0,05 = 15 г.
Вычислим количество вещества соляной кислоты:n(HCl) = m / M = 15 / 36,5 = 0,41 моль.
Составим соотношение веществ по уравнению реакции и определим избыток и недостаток:0,1 : 0,205 (недостаток).
По недостатку рассчитаем массу соли:n(CaCl₂) = n(Ca(OH)₂) = 0,1 мольm(CaCl₂) = M n = 111 0,1 = 11,1 г.
Ответ: 11,1 грамма.
В ходе решения мы определили массы исходных веществ, затем рассчитали их количества. Сравнив полученные значения с коэффициентами в уравнении реакции, выяснили, что гидроксид кальция — в недостатке, поэтому дальнейшие расчёты вели по нему.
