Распределение электронов по энергетическим уровням:

1. 2
2. 8
3. 7

Какой элемент соответствует данному распределению электронов? Приведите формулы его высшего оксида, гидроксида и водородного соединения. Укажите характер этих соединений и приведите уравнения реакций, подтверждающих ваши выводы.

Химия 9 класс Электронная конфигурация и химические свойства элементов распределение электронов энергетические уровни химия 9 класс Элемент высший оксид гидроксид водородное соединение характер соединений уравнения реакций химические формулы электронная конфигурация свойства соединений химические реакции Новый

Распределение электронов по энергетическим уровням, представленное в виде:

• 2
• 8
• 7

соответствует элементу хлору (Cl). Хлор находится в 17-й группе периодической таблицы и имеет атомный номер 17. Это означает, что в атоме хлора 17 электронов, из которых 7 находятся на внешнем энергетическом уровне.

Теперь давайте рассмотрим формулы высшего оксида, гидроксида и водородного соединения хлора:

• Высший оксид: Cl2O7 (оксид хлора(VII))
• Гидроксид: HClO4 (кислота, соответствующая оксиду Cl2O7, перхлорная кислота)
• Водородное соединение: HCl (хлороводород)

Теперь рассмотрим характер этих соединений:

• Cl2O7: это сильный окислитель, так как хлор в этом соединении находится в высокой степени окисления (+7).
• HClO4: это сильная кислота, которая полностью диссоциирует в водном растворе.
• HCl: это также сильная кислота, которая в водном растворе диссоциирует на ионы H+ и Cl-.

Теперь приведем уравнения реакций, подтверждающие характер этих соединений:

1. Реакция образования оксида:

   2 Cl + 7 O2 → Cl2O7

2. Реакция образования перхлорной кислоты:

   Cl2O7 + H2O → 2 HClO4

3. Реакция образования хлороводорода:

   H2 + Cl2 → 2 HCl

Таким образом, мы рассмотрели элемент хлор, его высший оксид, гидроксид и водородное соединение, а также их характер и уравнения реакций, подтверждающие эти свойства.