Ребят, у меня задача:

Какой объем углекислого газа образуется при обжиге 500 г известняка при нормальных условиях? И сколько вещества оксида кальция получится в результате этого процесса?

Химия 9 класс Реакции горения и стехиометрия химических реакций углекислый газ обжиг известняка Объём газа оксид кальция химические реакции нормальные условия 500 г известняка Новый

Давайте разберем вашу задачу шаг за шагом.

Известняк (CaCO3) при обжиге разлагается на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2) по следующему уравнению реакции:

CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)

Теперь, чтобы найти объем углекислого газа, который образуется, нам нужно сначала рассчитать количество вещества (моль) известняка, который мы имеем. Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• n — количество вещества в молях;
• m — масса вещества (в данном случае известняка);
• M — молярная масса вещества.

Теперь найдем молярную массу CaCO3:

• Ca = 40 г/моль;
• C = 12 г/моль;
• O = 16 г/моль (в 3-х атомах кислорода — 3 * 16 = 48 г/моль).

Таким образом, молярная масса CaCO3:

M = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль

Теперь можем рассчитать количество вещества CaCO3:

n(CaCO3) = 500 г / 100 г/моль = 5 моль

Согласно уравнению реакции, при разложении 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CO2. Значит, при разложении 5 моль CaCO3 образуется 5 моль CO2.

Теперь найдем объем углекислого газа при нормальных условиях. При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Следовательно:

V(CO2) = n(CO2) * 22,4 л/моль = 5 моль * 22,4 л/моль = 112 л

Теперь давайте определим, сколько оксида кальция (CaO) образуется. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CaO. Поэтому:

n(CaO) = n(CaCO3) = 5 моль

Теперь найдем массу оксида кальция:

• Молярная масса CaO: Ca = 40 г/моль, O = 16 г/моль.

M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль

m(CaO) = n(CaO) * M(CaO) = 5 моль * 56 г/моль = 280 г

Итак, в результате обжига 500 г известняка образуется 112 л углекислого газа и 280 г оксида кальция.