Решить задачу: Какова масса осадка, который образуется при реакции 13,5 г хлорида меди (II) с гидроксидом калия?

Химия 9 класс Реакции обмена масса осадка хлорид меди (II) гидроксид калия химическая реакция расчет массы осадка Новый

Для решения этой задачи нам нужно определить, какие вещества участвуют в реакции, а затем рассчитать массу осадка, который образуется.

Шаг 1: Записать уравнение реакции.

Хлорид меди (II) (CuCl2) реагирует с гидроксидом калия (KOH). В результате этой реакции образуется гидроксид меди (II) (Cu(OH)2), который является осадком, и хлорид калия (KCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CuCl2 + 2 KOH → Cu(OH)2 (осадок) + 2 KCl

Шаг 2: Найти количество вещества хлорида меди (II).

Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• n - количество вещества (в молях),
• m - масса вещества (в граммах),
• M - молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса хлорида меди (II) (CuCl2) равна:

• Cu: 63,5 г/моль,
• Cl: 35,5 г/моль (2 атома, значит 2 * 35,5 = 71 г/моль).

Итак, M(CuCl2) = 63,5 + 71 = 134,5 г/моль.

Теперь найдем количество вещества CuCl2:

n(CuCl2) = 13,5 г / 134,5 г/моль ≈ 0,100 моль.

Шаг 3: Определить количество вещества гидроксида меди (II), образующегося в результате реакции.

Согласно уравнению реакции, 1 моль CuCl2 реагирует с 2 моль KOH, образуя 1 моль Cu(OH)2. Поскольку у нас есть 0,100 моль CuCl2, то:

n(Cu(OH)2) = n(CuCl2) = 0,100 моль.

Шаг 4: Найти массу осадка Cu(OH)2.

Теперь найдем молярную массу гидроксида меди (II):

• Cu: 63,5 г/моль,
• O: 16 г/моль (2 атома, значит 2 * 16 = 32 г/моль),
• H: 1 г/моль (2 атома, значит 2 * 1 = 2 г/моль).

Итак, M(Cu(OH)2) = 63,5 + 32 + 2 = 97,5 г/моль.

Теперь можем найти массу осадка:

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) * M(Cu(OH)2) = 0,100 моль * 97,5 г/моль = 9,75 г.

Ответ: Масса осадка, который образуется при реакции, составляет 9,75 г.