Решите, пожалуйста, какую массу сульфата бария можно получить, если взять 9,8 г серной кислоты, которая реагирует с барием?

Химия 9 класс Реакции обмена сульфат бария масса сульфата бария серная кислота реакция бария химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить, какая реакция происходит между серной кислотой (H2SO4) и сульфатом бария (BaSO4). В этой реакции сульфат бария образуется в результате взаимодействия серной кислоты с барием (Ba). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Ba + H2SO4 → BaSO4 + H2

Теперь давайте разберем шаги, необходимые для нахождения массы сульфата бария:

1. Определим количество вещества серной кислоты. Для этого используем формулу:
• n = m / M
2. Где:
• n - количество вещества (моль),
• m - масса (г),
• M - молярная масса (г/моль).
3. Молярная масса серной кислоты (H2SO4):
• H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль,
• S: 32 г/моль,
• O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль.
4. Считаем общую молярную массу:
• M(H2SO4) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль.
5. Теперь найдем количество вещества серной кислоты:
• n(H2SO4) = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль.
6. По уравнению реакции видно, что 1 моль H2SO4 дает 1 моль BaSO4. Таким образом, количество вещества сульфата бария также будет 0,1 моль.
7. Теперь найдем массу сульфата бария (BaSO4). Для этого рассчитаем молярную массу BaSO4:
• Ba: 137 г/моль,
• S: 32 г/моль,
• O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль.
8. Считаем общую молярную массу:
• M(BaSO4) = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль.
9. Теперь можем найти массу сульфата бария:
• m(BaSO4) = n(BaSO4) × M(BaSO4) = 0,1 моль × 233 г/моль = 23,3 г.

Ответ: Мы можем получить 23,3 г сульфата бария из 9,8 г серной кислоты.