Решите, пожалуйста, срочно: сколько миллилитров раствора гидроксида натрия с плотностью 1,43 г/мл и массовой долей NaOH 40% нужно для растворения 9 г алюминия?

Химия 9 класс Растворы и их свойства гидроксид натрия раствор Плотность массовая доля алюминий химия 9 класс расчет раствора химические реакции Новый

Для решения задачи нам нужно определить, сколько миллилитров раствора гидроксида натрия (NaOH) нам потребуется для растворения 9 г алюминия (Al). Давайте разберем этот процесс шаг за шагом.

Шаг 1: Определяем реакцию между алюминием и гидроксидом натрия.

Алюминий реагирует с гидроксидом натрия по следующему уравнению:

2 Al + 2 NaOH + 6 H2O → 2 NaAl(OH)4

Из уравнения видно, что на 2 моль алюминия требуется 2 моль NaOH. Это означает, что на 1 моль Al требуется 1 моль NaOH.

Шаг 2: Находим количество вещества алюминия.

Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль. Теперь найдем количество вещества алюминия:

• n(Al) = m(Al) / M(Al) = 9 г / 27 г/моль = 0,333 моль.

Шаг 3: Находим количество вещества NaOH, необходимое для реакции.

Так как на 1 моль Al требуется 1 моль NaOH, то для 0,333 моль Al потребуется также 0,333 моль NaOH.

Шаг 4: Находим массу NaOH.

Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль. Теперь найдем массу NaOH:

• m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0,333 моль * 40 г/моль = 13,32 г.

Шаг 5: Находим массу раствора NaOH.

Мы знаем, что массовая доля NaOH в растворе составляет 40%. Это означает, что 40% от массы раствора составляет NaOH. Обозначим массу раствора как m(раствора).

• 0,4 * m(раствора) = 13,32 г.
• m(раствора) = 13,32 г / 0,4 = 33,3 г.

Шаг 6: Находим объем раствора.

Теперь нам нужно найти объем раствора, используя его плотность. Плотность раствора составляет 1,43 г/мл.

• V(раствора) = m(раствора) / плотность = 33,3 г / 1,43 г/мл ≈ 23,3 мл.

Ответ: Для растворения 9 г алюминия потребуется примерно 23,3 мл раствора гидроксида натрия с плотностью 1,43 г/мл и массовой долей NaOH 40%.