Решите, пожалуйста, все задания. Умоляю, очень срочно надо((

1. С какими из нижеперечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид натрия: серная кислота, оксид кальция, оксид фосфора(V), хлорид калия, гидроксид бария? Напишите уравнения осуществимых реакций.

 

2. Рассчитайте объем хлора, выделившегося при взаимодействии оксида марганца(IV) с соляной кислотой, содержащей 2 моль хлороводорода. (Напишите вместе с дано, пожалуйста)

 

3. Напишите уравнения реакций взаимодействия хлора с: а) натрием; б) магнием. Объясните, какими свойствами (окислительными или восстановительными) обладает хлор.

 

4. При взаимодействии хлора с кальцием образовалось 22,2 г хлорида кальция. Рассчитайте массу вступившего в реакцию хлора. (Напишите вместе с дано, пожалуйста)

Химия 9 класс Темы: 1. Реакции кислот и оснований 2. Объемные отношения газов в химических реакциях 3. Оксидно-восстановительные реакции 4. Расчеты по законам стехиометрии гидроксид натрия серная кислота оксид кальция хлорид калия реакции с хлором объем хлора оксид марганца соляная кислота уравнения реакций свойства хлора Новый

1. Взаимодействие гидроксида натрия с веществами:

Гидроксид натрия (NaOH) является сильным основанием и может реагировать с кислотами и некоторыми оксидами. Рассмотрим каждое вещество:

• Серная кислота (H2SO4): будет реагировать с NaOH с образованием соли и воды.
• Оксид кальция (CaO): будет реагировать с NaOH, так как CaO является основным оксидом.
• Оксид фосфора(V) (P2O5): будет реагировать с NaOH, образуя фосфат натрия.
• Хлорид калия (KCl): не будет реагировать с NaOH, так как это соль.
• Гидроксид бария (Ba(OH)2): не будет реагировать, так как оба вещества являются основаниями.

Уравнения реакций:

1. Серная кислота:

   H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

2. Оксид кальция:

   CaO + 2NaOH → Ca(OH)2 + Na2O

3. Оксид фосфора(V):

   P2O5 + 6NaOH → 2Na3PO4 + 3H2O

2. Рассчёт объема хлора:

Дано:

• Оксид марганца(IV) (MnO2) реагирует с соляной кислотой (HCl).
• Количество хлороводорода (HCl) = 2 моль.

Уравнение реакции:

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль MnO2 дает 1 моль Cl2. Следовательно, 2 моль HCl дадут 0,5 моль Cl2.

Объем хлора (при нормальных условиях):

1 моль газа занимает 22,4 литра. Таким образом, объем Cl2 = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 литра.

3. Уравнения реакций хлора:

а) Хлор с натрием:

2Na + Cl2 → 2NaCl

б) Хлор с магнием:

Mg + Cl2 → MgCl2

Свойства хлора:

Хлор является окислителем, так как он способен забирать электроны у других веществ, что подтверждается его реакциями с натрием и магнием, в которых он принимает электроны и образует соли.

4. Рассчёт массы хлора:

Дано:

• Масса хлорида кальция (CaCl2) = 22,2 г.

Молярная масса CaCl2:

• Ca = 40,0 г/моль
• Cl = 35,5 г/моль (2 атома) = 71,0 г/моль
• Общая молярная масса = 40,0 + 71,0 = 111,0 г/моль

Расчет количества молей CaCl2:

Количество молей CaCl2 = масса / молярная масса = 22,2 г / 111,0 г/моль ≈ 0,2 моль.

Уравнение реакции:

Ca + Cl2 → CaCl2

Из уравнения видно, что 1 моль CaCl2 образуется из 1 моля хлора. Следовательно, количество Cl2 = 0,2 моль.

Масса хлора:

Молярная масса Cl2 = 2 * 35,5 г/моль = 71,0 г/моль.

Масса Cl2 = количество * молярная масса = 0,2 моль * 71,0 г/моль = 14,2 г.

Ответ: Масса хлора, вступившего в реакцию, составляет 14,2 г.