Решите задачу. При получении железа из оксида железа(III) методом алюминотермии было получено 35 г железа, которое содержит 20% примесей. Какова масса израсходованного алюминия и оксида железа(III)?

Химия 9 класс Химические реакции, в частности, реакции восстановления железо из оксида железа алюминотермия примеси в железе масса алюминия масса оксида железа(III) Новый

Ответ: масса оксида железа (III) - 40 г.

Масса алюминия, израсходованного в реакции: 13,5 г.

Объяснение:

Для решения задачи начнем с определения массы чистого железа, полученного в результате реакции. У нас есть 35 г железа, которое содержит 20% примесей. Это означает, что 20% от 35 г – это примеси, а 80% – это чистое железо.

• Сначала найдем массу примесей:

Масса примесей = 20% от 35 г = 0,2 * 35 г = 7 г.

• Теперь найдем массу чистого железа:

Масса чистого железа = 35 г - 7 г = 28 г.

Следующий шаг – определить, сколько оксида железа (III) и алюминия было использовано в реакции. Реакция алюминотермии между оксидом железа (III) и алюминием можно записать следующим образом:

Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3.

Из уравнения видно, что на 1 моль оксида железа (III) требуется 2 моля алюминия для получения 2 моль железа. Теперь найдем молекулярные массы:

• Молярная масса Fe = 56 г/моль.
• Молярная масса Fe2O3 = 2 * 56 + 3 * 16 = 160 г/моль.
• Молярная масса Al = 27 г/моль.

Теперь найдем, сколько оксида железа (III) нужно для получения 28 г чистого железа.

• Из расчета: 2 моль железа (112 г) получаются из 1 моль Fe2O3 (160 г).
• Следовательно, 28 г железа получаются из (160 г / 112 г) * 28 г ≈ 40 г оксида железа (III).

Теперь определим, сколько алюминия было использовано:

• На 2 моль железа (112 г) требуется 2 моль алюминия (54 г).
• Следовательно, на 28 г железа потребуется (54 г / 112 г) * 28 г ≈ 13,5 г алюминия.

Таким образом, мы получили, что масса оксида железа (III) составляет 40 г, а масса алюминия, израсходованного в реакции, составляет 13,5 г.