Для решения данной задачи нам необходимо выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку:

Сначала найдем, сколько чистого силиката натрия содержится в 100 граммах силиката, учитывая, что 10% из них - это примеси.

• 10% от 100 грамм = 10 грамм (примеси)
• Чистый силикат натрия = 100 грамм - 10 грамм = 90 грамм

Теперь запишем уравнение реакции между силикатом натрия и азотной кислотой. Реакция идет по следующему уравнению:

Na2SiO3 + 4HNO3 → H4SiO4 + 2NaNO3

Из уравнения видно, что 1 моль силиката натрия (Na2SiO3) реагирует с 4 молями азотной кислоты (HNO3) и образует 1 моль кремниевой кислоты (H4SiO4).

Теперь найдем молярные массы необходимых веществ:

• Молярная масса Na2SiO3 = 2(23) + 28 + 3(16) = 122 г/моль
• Молярная масса H4SiO4 = 4(1) + 28 + 4(16) = 92 г/моль

Теперь определим, сколько молей силиката натрия содержится в 90 граммах:

• Количество молей Na2SiO3 = масса / молярная масса = 90 г / 122 г/моль ≈ 0.738 моль

По уравнению реакции, на 1 моль силиката натрия образуется 1 моль кремниевой кислоты. Таким образом, количество молей H4SiO4 будет равно количеству молей Na2SiO3:

• Количество молей H4SiO4 = 0.738 моль

Теперь найдем массу кремниевой кислоты, используя количество молей и молярную массу:

• Масса H4SiO4 = количество молей × молярная масса = 0.738 моль × 92 г/моль ≈ 67.896 г

Ответ: При взаимодействии азотной кислоты с 100 граммами силиката натрия можно получить примерно 67.9 грамм кремниевой кислоты.