Сколько грамм сульфата магния можно получить, если 160 грамм оксида магния (MgO) реагирует с серной кислотой (H2SO4)?

Уравнение реакции: MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

Химия 9 класс Реакции обмена и стехиометрия реакций сульфат магния оксид магния серная кислота химическая реакция расчет массы химия 9 класс уравнение реакции Новый

Для того чтобы определить, сколько грамм сульфата магния (MgSO4) можно получить из 160 грамм оксида магния (MgO), необходимо следовать нескольким шагам.

Шаг 1: Написание уравнения реакции

У нас есть уравнение реакции:

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

Шаг 2: Определение молекулярных масс

Теперь давайте найдем молекулярные массы веществ, участвующих в реакции:

• Молярная масса MgO = 24.3 (Mg) + 16 (O) = 40.3 г/моль
• Молярная масса MgSO4 = 24.3 (Mg) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 120.3 г/моль

Шаг 3: Определение количества молей MgO

Теперь найдем количество молей оксида магния, который у нас есть:

Количество молей = масса / молярная масса

Количество молей MgO = 160 г / 40.3 г/моль ≈ 3.96 моль

Шаг 4: Соотношение реагентов

Согласно уравнению реакции, 1 моль MgO реагирует с 1 моль H2SO4, образуя 1 моль MgSO4. Это значит, что количество молей MgSO4 будет равно количеству молей MgO:

Количество молей MgSO4 = 3.96 моль

Шаг 5: Определение массы MgSO4

Теперь мы можем найти массу образовавшегося сульфата магния:

Масса = количество молей * молярная масса

Масса MgSO4 = 3.96 моль * 120.3 г/моль ≈ 476.9 г

Ответ:

Таким образом, из 160 грамм оксида магния можно получить примерно 476.9 грамм сульфата магния.