Сколько граммов мела растворится в 80 г 49% серной кислоте?

Химия 9 класс Растворимость веществ мел растворимость серная кислота химия расчет концентрация масса 49% раствор Новый

Чтобы решить эту задачу, нам нужно понять, сколько граммов мела (CaCO3) может раствориться в 80 г 49% серной кислоты (H2SO4). Давайте разберем этот процесс шаг за шагом.

Шаг 1: Вычислим массу серной кислоты в растворе

Сначала определим, сколько граммов серной кислоты содержится в 80 г 49% раствора. Для этого используем формулу:

масса H2SO4 = масса раствора * процент H2SO4

Подставим значения:

масса H2SO4 = 80 г * 0.49 = 39.2 г

Шаг 2: Напишем уравнение реакции

Мел (CaCO3) реагирует с серной кислотой (H2SO4) по следующему уравнению:

CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 реагирует с 1 моль H2SO4.

Шаг 3: Вычислим количество вещества серной кислоты

Теперь найдем количество вещества серной кислоты в 39.2 г:

Молярная масса H2SO4 = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль.

Количество вещества H2SO4 = масса / молярная масса = 39.2 г / 98 г/моль ≈ 0.4 моль.

Шаг 4: Найдем количество вещества мела

Так как на 1 моль H2SO4 требуется 1 моль CaCO3, то мы также можем использовать 0.4 моль CaCO3.

Шаг 5: Вычислим массу мела

Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль.

Теперь найдем массу 0.4 моль CaCO3:

масса CaCO3 = количество вещества * молярная масса = 0.4 моль * 100 г/моль = 40 г.

Ответ: В 80 г 49% серной кислоты растворится 40 г мела (CaCO3).