Сколько граммов NaOH нужно для нейтрализации 500 г 20%-ного раствора соляной кислоты?

Химия 9 класс Растворы и их свойства нейтрализация NaOH соляная кислота 20% раствор расчет массы химические реакции химия 9 класс Новый

Для решения задачи нам нужно выполнить несколько шагов, чтобы определить, сколько граммов NaOH нам потребуется для нейтрализации 500 г 20%-ного раствора соляной кислоты (HCl).

Шаг 1: Найдем массу HCl в растворе.

• 20%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 20 г HCl.
• Следовательно, в 500 г раствора будет:
• масса HCl = 500 г * 20% = 500 г * 0,20 = 100 г HCl.

Шаг 2: Найдем количество молей HCl.

• Молярная масса HCl составляет примерно 36,5 г/моль.
• Теперь найдем количество молей HCl:
• количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 100 г / 36,5 г/моль ≈ 2,74 моль.

Шаг 3: Определим, сколько NaOH нужно для нейтрализации.

• Реакция нейтрализации между HCl и NaOH описывается уравнением:
• HCl + NaOH → NaCl + H2O
• Из уравнения видно, что 1 моль HCl реагирует с 1 моль NaOH.
• Следовательно, нам также нужно 2,74 моль NaOH для нейтрализации 2,74 моль HCl.

Шаг 4: Найдем массу NaOH.

• Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль.
• Теперь найдем массу NaOH:
• масса NaOH = количество молей NaOH * молярная масса NaOH = 2,74 моль * 40 г/моль ≈ 109,6 г.

Ответ: Для нейтрализации 500 г 20%-ного раствора соляной кислоты необходимо примерно 109,6 г NaOH.