Сколько граммов оксида кальция нужно растворить в воде, чтобы получить 14,8 г гидроксида кальция?

Химия 9 класс Растворы и их свойства оксид кальция гидроксид кальция растворение в воде химия 9 класс расчет массы химические реакции школьная химия Новый

Чтобы решить эту задачу, нам нужно понять, как связаны оксид кальция (CaO) и гидроксид кальция (Ca(OH)2) в химической реакции.

1. **Запишем уравнение реакции:**

Оксид кальция реагирует с водой, образуя гидроксид кальция:

CaO + H2O → Ca(OH)2

2. **Определим молекулярные массы веществ:**

• Молярная масса CaO:
  • Кальций (Ca) = 40 г/моль
  • Кислород (O) = 16 г/моль
  • Итого: 40 + 16 = 56 г/моль
• Молярная масса Ca(OH)2:
  • Кальций (Ca) = 40 г/моль
  • Кислород (O) = 16 г/моль
  • Водород (H) = 1 г/моль (2 атома водорода, так как 2 в OH)
  • Итого: 40 + 16 + 2 = 58 г/моль

3. **Найдем количество вещества гидроксида кальция:**

Используем формулу: количество вещества (н) = масса (m) / молярная масса (M).

Для Ca(OH)2:

n(Ca(OH)2) = 14,8 г / 58 г/моль = 0,2552 моль.

4. **По уравнению реакции видно, что 1 моль CaO дает 1 моль Ca(OH)2.** Это значит, что нам нужно такое же количество моль оксида кальция:

n(CaO) = n(Ca(OH)2) = 0,2552 моль.

5. **Теперь найдем массу оксида кальция:**

Используем ту же формулу:

m(CaO) = n(CaO) * M(CaO).

m(CaO) = 0,2552 моль * 56 г/моль = 14,3 г.

Таким образом, чтобы получить 14,8 г гидроксида кальция, нужно растворить 14,3 г оксида кальция в воде.