Сколько граммов осадка образуется при реакции серной кислоты с 104 граммами 10% раствора хлорида бария?

Химия 9 класс Осадки и реакции с участием солей осадок серная кислота хлорид бария 10% раствор 104 грамма химическая реакция 9 класс химия расчет осадка образование осадка стехиометрия образование веществ химические реакции Новый

Давай разберемся с этой задачей! Это действительно увлекательно, когда мы можем рассчитать, сколько осадка образуется в результате химической реакции!

Сначала найдем, сколько хлорида бария (BaCl2) содержится в 10% растворе. Если у нас есть 104 грамма 10% раствора, то:

• 10% от 104 граммов = 10/100 * 104 = 10.4 грамма BaCl2.

Теперь, когда мы знаем, что в растворе содержится 10.4 грамма хлорида бария, давай рассмотрим реакцию с серной кислотой (H2SO4):

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 (осадок) + 2 HCl

Теперь нам нужно найти молекулярные массы:

• Молекулярная масса BaCl2 = 137.33 (Ba) + 2 * 35.45 (Cl) = 137.33 + 70.90 = 208.23 г/моль.
• Молекулярная масса BaSO4 = 137.33 (Ba) + 32.07 (S) + 4 * 16.00 (O) = 137.33 + 32.07 + 64.00 = 233.40 г/моль.

Теперь найдем, сколько моль BaCl2 у нас есть:

• Количество моль BaCl2 = 10.4 г / 208.23 г/моль ≈ 0.0500 моль.

По уравнению реакции видно, что 1 моль BaCl2 дает 1 моль BaSO4. Значит, у нас также будет 0.0500 моль BaSO4.

Теперь найдем массу осадка BaSO4:

• Масса BaSO4 = 0.0500 моль * 233.40 г/моль ≈ 11.67 грамма.

Итак, в результате реакции образуется примерно 11.67 граммов осадка BaSO4! Это действительно захватывающе, когда мы можем увидеть, как химия работает на практике!