Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции между нитратом натрия (NaNO3) и свинцом (Pb),которая приводит к образованию нитрита натрия (NaNO2) и других продуктов. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 NaNO3 + Pb → 2 NaNO2 + PbO

Теперь давайте разберем шаги, чтобы определить, сколько граммов свинца и нитрата натрия нам нужно для получения 10 граммов нитрита натрия.

1. Определим молекулярные массы веществ:
   • Молярная масса NaNO2 (нитрит натрия) = 23 (Na) + 14 (N) + 2 * 16 (O) = 23 + 14 + 32 = 69 г/моль
   • Молярная масса NaNO3 (нитрат натрия) = 23 (Na) + 14 (N) + 3 * 16 (O) = 23 + 14 + 48 = 85 г/моль
   • Молярная масса Pb (свинец) = 207 г/моль
2. Рассчитаем количество моль нитрита натрия, который мы хотим получить:
   • Количество моль нитрита натрия = масса / молярная масса = 10 г / 69 г/моль ≈ 0.145 моль
3. Используем стехиометрию реакции для нахождения количества моль исходных веществ:
   • Согласно уравнению реакции, 2 моль NaNO3 дают 2 моль NaNO2. Следовательно, для получения 0.145 моль NaNO2 нам нужно 0.145 моль NaNO3.
   • Согласно уравнению реакции, 2 моль NaNO3 реагируют с 1 моль Pb. Значит, для 0.145 моль NaNO3 нам нужно 0.145 / 2 = 0.0725 моль Pb.
4. Теперь рассчитаем массу нитрата натрия и свинца:
   • Масса NaNO3 = количество моль * молярная масса = 0.145 моль * 85 г/моль ≈ 12.25 г.
   • Масса Pb = количество моль * молярная масса = 0.0725 моль * 207 г/моль ≈ 15.03 г.

Итак, для получения 10 граммов нитрита натрия необходимо:

• Около 12.25 граммов нитрата натрия (NaNO3)
• Около 15.03 граммов свинца (Pb)