Для того чтобы определить, сколько граммов тетраоксида углерода (CO2) и воды (H2O) образуется при сжигании 3 граммов этана (C2H6) и 5 граммов декана (C10H22), нам нужно сначала записать уравнения реакций сжигания для каждого из этих углеводородов.

• Сжигание этана:
• C2H6 + 7/2 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
• Сжигание декана:
• C10H22 + 31/2 O2 → 10 CO2 + 11 H2O

• Этан (C2H6): (2*12) + (6*1) = 24 + 6 = 30 г/моль
• Декан (C10H22): (10*12) + (22*1) = 120 + 22 = 142 г/моль
• Тетраоксид углерода (CO2): (12 + 2*16) = 12 + 32 = 44 г/моль
• Вода (H2O): (2*1 + 16) = 2 + 16 = 18 г/моль

• Количество моль этана: 3 г / 30 г/моль = 0.1 моль
• Количество моль декана: 5 г / 142 г/моль ≈ 0.035 моль

Теперь, используя уравнения реакций, найдем, сколько CO2 и H2O образуется из каждого вещества.

• Этан (C2H6):
• 0.1 моль C2H6 образует: 0.1 * 2 = 0.2 моль CO2 и 0.1 * 3 = 0.3 моль H2O
• Декан (C10H22):
• 0.035 моль C10H22 образует: 0.035 * 10 = 0.35 моль CO2 и 0.035 * 11 = 0.385 моль H2O

• Общее количество CO2: 0.2 + 0.35 = 0.55 моль CO2
• Общее количество H2O: 0.3 + 0.385 = 0.685 моль H2O

• Граммы CO2: 0.55 моль * 44 г/моль = 24.2 г CO2
• Граммы H2O: 0.685 моль * 18 г/моль = 12.33 г H2O

• Количество тетраоксида углерода (CO2): 24.2 г
• Количество воды (H2O): 12.33 г