Сколько граммов уксусного альдегида возможно получить из 1 моля ацетилена, если практический выход реакции составляет 50%?

Химия 9 класс Реакции органических соединений уксусный альдегид Ацетилен практический выход реакции химия 9 класс расчет выхода продукта Новый

Чтобы решить данную задачу, нам нужно сначала понять, какая химическая реакция происходит между ацетиленом и другими реагентами для получения уксусного альдегида. Ацетилен (C2H2) может реагировать с водой в присутствии катализатора, чтобы образовать уксусный альдегид (CH3CHO).

Реакция может быть представлена следующим образом:

• C2H2 + H2O → CH3CHO

Теперь давайте разберем шаги для вычисления массы уксусного альдегида, который мы можем получить из 1 моля ацетилена.

1. Определим молекулярную массу уксусного альдегида:
• Углерод (C) - 12 г/моль, 2 атома: 12 * 2 = 24 г
• Водород (H) - 1 г/моль, 4 атома: 1 * 4 = 4 г
• Кислород (O) - 16 г/моль, 1 атом: 16 г
• Итого: 24 + 4 + 16 = 44 г/моль

Таким образом, молекулярная масса уксусного альдегида составляет 44 г/моль.

2. Рассчитаем теоретически возможное количество уксусного альдегида:
• Из 1 моля ацетилена мы можем получить 1 моль уксусного альдегида.
• Соответственно, теоретически мы можем получить 44 г уксусного альдегида.

3. Учитываем практический выход реакции:
• Практический выход реакции составляет 50%, что означает, что мы получим только половину теоретически возможного количества.
• Следовательно, фактическое количество уксусного альдегида будет: 44 г * 0.5 = 22 г.

Ответ: Из 1 моля ацетилена возможно получить 22 грамма уксусного альдегида при практическом выходе реакции 50%.