Сколько граммов водорода реагировало с азотом, если в итоге образовалось 4,48 литра аммиака (NH3)?

Химия 9 класс Реакции газов и молекулярные массы водород азот аммиак NH3 химия реакция объём граммы Молекулы расчет Новый

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать закон сохранения массы и стехиометрию реакции между водородом (H2) и азотом (N2) для получения аммиака (NH3).

Сначала запишем уравнение реакции:

N2 + 3H2 → 2NH3

Из уравнения видно, что 1 моль азота реагирует с 3 молями водорода, чтобы получить 2 моля аммиака.

Теперь мы знаем, что 4,48 литра аммиака образовались в результате реакции. Чтобы найти количество молей аммиака, воспользуемся формулой:

n = V / Vm

где:

• n - количество молей газа,
• V - объем газа (в литрах),
• Vm - молярный объем газа (при нормальных условиях составляет 22,4 л/моль).

Подставим известные значения:

n(NH3) = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль

Теперь, используя стехиометрию, найдем, сколько молей водорода потребовалось для реакции. Из уравнения видно, что на 2 моля аммиака требуется 3 моля водорода:

n(H2) = (3/2) n(NH3) = (3/2) 0,2 моль = 0,3 моль

Теперь мы можем найти массу водорода, используя формулу:

m = n * M

где:

• m - масса вещества (в граммах),
• n - количество молей,
• M - молярная масса водорода (H2) составляет 2 г/моль.

Теперь подставим значения:

m(H2) = 0,3 моль * 2 г/моль = 0,6 г

Таким образом, для образования 4,48 литра аммиака (NH3) реагировало 0,6 граммов водорода (H2).