Сколько хлорида алюминия (AlCl3) получится в результате реакции 21,6 г алюминия?

Химия 9 класс Стехиометрия химических реакций хлорид алюминия AlCl3 реакция алюминия масса хлорида алюминия химические реакции расчет массы химия 9 класс Новый

Чтобы определить, сколько хлорида алюминия (AlCl3) получится в результате реакции 21,6 г алюминия, нам нужно сначала записать уравнение реакции между алюминием и хлором:

1. Записываем уравнение реакции:

2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3

2. Определяем молекулярные массы веществ:

• Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
• Молярная масса хлорида алюминия (AlCl3) = 27 + (3 * 35,5) = 27 + 106,5 = 133,5 г/моль

3. Находим количество молей алюминия:

Количество молей алюминия (n) можно найти по формуле:

n = масса / молярная масса

Подставляем значения:

n(Al) = 21,6 г / 27 г/моль ≈ 0,8 моль

4. Используем стехиометрию реакции:

Из уравнения реакции видно, что 2 моля алюминия реагируют с 3 молями хлора, чтобы образовать 2 моля хлорида алюминия. Таким образом, 1 моль алюминия дает 1 моль AlCl3:

0,8 моль Al → 0,8 моль AlCl3

5. Находим массу полученного AlCl3:

Теперь мы можем найти массу полученного хлорида алюминия:

масса AlCl3 = количество молей * молярная масса

масса AlCl3 = 0,8 моль * 133,5 г/моль = 106,8 г

Итак, в результате реакции 21,6 г алюминия получится 106,8 г хлорида алюминия (AlCl3).