Сколько литров газа образуется при сплавлении 120 г известняка, содержащего 80% карбоната кальция, с избытком кварцевого песка?

Химия 9 класс Реакции разложения и газообразные продукты известняк карбонат кальция сплавление газ кварцевый песок химия 9 класс количество газа химическая реакция Новый

Чтобы ответить на вопрос, давайте сначала разберем, что происходит при сплавлении известняка. Известняк, содержащий карбонат кальция (CaCO3), при нагревании разлагается на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2).

1. **Определим массу карбоната кальция в известняке**:

• Известняк содержит 80% карбоната кальция.
• Масса известняка = 120 г.
• Масса карбоната кальция = 120 г * 80% = 120 г * 0.8 = 96 г.

2. **Напишем уравнение реакции разложения карбоната кальция**:

CaCO3 (твердое) → CaO (твердое) + CO2 (газ)

3. **Определим количество образующегося углекислого газа**:

• Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль.
• Количество моль карбоната кальция в 96 г: 96 г / 100 г/моль = 0.96 моль.

4. **Определим, сколько углекислого газа образуется**:

• Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2.
• Следовательно, 0.96 моль CaCO3 даст 0.96 моль CO2.

5. **Переведем количество углекислого газа в литры**:

• При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22.4 литра.
• Объем CO2 = 0.96 моль * 22.4 л/моль = 21.4464 л.

Ответ: При сплавлении 120 г известняка, содержащего 80% карбоната кальция, образуется примерно 21.45 литров углекислого газа.