Сколько литров и молей H2 выделяется (н.у) при реакции Na массой 11,5 г с H2O?

Химия 9 класс Тематика: Реакции металлов с водой реакция Na с H2O количество H2 при реакции моли H2 объем H2 химия 9 класс Новый

Для того чтобы определить, сколько литров и молей водорода (H2) выделяется при реакции натрия (Na) с водой (H2O), необходимо сначала записать уравнение реакции:

Уравнение реакции:

2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2↑

Теперь давайте разберем шаги решения:

1. Определим количество молей натрия (Na):

Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• n - количество молей;
• m - масса вещества (в граммах);
• M - молярная масса вещества (для натрия M(Na) = 23 г/моль).

Подставим значения:

n(Na) = 11,5 г / 23 г/моль ≈ 0,5 моль.

2. Определим количество молей водорода (H2), выделяющегося в реакции:

Согласно уравнению реакции, 2 моли натрия выделяют 1 моль водорода. Поэтому:

n(H2) = n(Na) / 2 = 0,5 моль / 2 = 0,25 моль.

3. Определим объем водорода (H2) при нормальных условиях (н.у.):

При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 литра. Следовательно, объем водорода можно вычислить по формуле:

V = n * Vm

где:

• V - объем газа (в литрах);
• Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль).

Подставим значения:

V(H2) = 0,25 моль * 22,4 л/моль = 5,6 литров.

Ответ:

При реакции 11,5 г натрия с водой выделяется 0,25 моль водорода, что соответствует 5,6 литрам H2 при нормальных условиях.