Чтобы решить задачу, давайте сначала запишем уравнение реакции между медью (Cu) и концентрированной азотной кислотой (HNO3). В результате этой реакции образуется оксид азота (NO2), вода (H2O) и нитрат меди (Cu(NO3)2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 4 H2O

Теперь, чтобы найти, сколько литров NO2 получится из 6,4 грамма меди, следуем следующим шагам:

1. Определим молярную массу меди (Cu).
• Молярная масса меди составляет примерно 63,5 г/моль.
2. Найдем количество молей меди.
• Количество молей Cu = масса Cu / молярная масса Cu.
• Количество молей Cu = 6,4 г / 63,5 г/моль ≈ 0,101 моль.
3. Используем стехиометрию реакции.
• Согласно уравнению реакции, 3 моль меди дают 2 моль NO2.
• Следовательно, 0,101 моль Cu дадут (2/3) * 0,101 моль NO2 ≈ 0,067 моль NO2.
4. Переведем количество NO2 в объем.
• При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 литра.
• Объем NO2 = количество моль NO2 * 22,4 л/моль.
• Объем NO2 = 0,067 моль * 22,4 л/моль ≈ 1,5 литра.

Ответ: При взаимодействии 6,4 грамма меди с концентрированной азотной кислотой получится примерно 1,5 литра NO2.