Сколько литров оксида углерода(IV) получится при сжигании 84 граммов оксида углерода(II)? И сколько литров кислорода будет затрачено в этом процессе?

Химия 9 класс Реакции горения и расчеты по уравнениям химических реакций окисление углерода оксид углерода(II) оксид углерода(IV) химические реакции объём газов закон сохранения массы молярный объем газа Новый

Для решения задачи сначала необходимо понять, какие реакции происходят при сжигании оксида углерода(II) (CO) и каковы стехиометрические соотношения между веществами. Сжигание CO происходит по следующему уравнению:

2 CO + O2 → 2 CO2

Теперь давайте разберемся по шагам:

1. Определим количество вещества оксида углерода(II):

Для этого используем формулу:

n = m / M

где n - количество вещества в молях, m - масса вещества, M - молярная масса.

Молярная масса CO составляет:

• углерод (C) = 12 г/моль
• кислород (O) = 16 г/моль

Таким образом:

M(CO) = 12 + 16 = 28 г/моль

Теперь подставим значения:

n(CO) = 84 г / 28 г/моль = 3 моль

2. Определим, сколько оксида углерода(IV) (CO2) получится:

Из уравнения реакции видно, что из 2 моль CO получается 2 моль CO2. То есть, количество CO2 равно количеству CO:

n(CO2) = n(CO) = 3 моль

3. Определим объем оксида углерода(IV) при нормальных условиях:

При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 литра. Следовательно:

V(CO2) = n(CO2) * 22,4 л/моль = 3 моль * 22,4 л/моль = 67,2 л

4. Определим, сколько кислорода будет затрачено:

Согласно уравнению реакции, на 2 моль CO требуется 1 моль O2. Следовательно, для 3 моль CO:

n(O2) = (3 моль CO) * (1 моль O2 / 2 моль CO) = 1,5 моль O2

Теперь найдем объем кислорода:

V(O2) = n(O2) * 22,4 л/моль = 1,5 моль * 22,4 л/моль = 33,6 л

Ответ:

При сжигании 84 граммов оксида углерода(II) получится 67,2 литра оксида углерода(IV) и будет затрачено 33,6 литра кислорода.