Сколько литров углекислого газа (н.у) получится при реакции 15 граммов карбоната натрия с серной кислотой?

Химия 9 класс Реакции обмена и газовые законы углекислый газ реакция карбоната натрия серная кислота химия 9 класс количество газа химические реакции расчет объема газа Новый

Для решения этой задачи нам нужно провести несколько шагов:

1. Записать уравнение реакции. Реакция карбоната натрия (Na2CO3) с серной кислотой (H2SO4) протекает по следующему уравнению:
• Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑
2. Определить количество вещества карбоната натрия. Для этого нам нужно знать молярную массу Na2CO3:
• Na (натрий) = 23 г/моль
• C (углерод) = 12 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль

Молярная масса Na2CO3 = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль.

3. Рассчитать количество вещества Na2CO3 в 15 граммах. Используем формулу:
• Количество вещества (н) = масса (m) / молярная масса (M).

n(Na2CO3) = 15 г / 106 г/моль ≈ 0.141 моль.

4. Определить количество углекислого газа (CO2), образующегося в реакции. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль Na2CO3 образуется 1 моль CO2. Следовательно, количество CO2 будет равно количеству Na2CO3:

n(CO2) = n(Na2CO3) = 0.141 моль.

5. Перевести количество вещества углекислого газа в объем при нормальных условиях. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 литра. Поэтому:

V(CO2) = n(CO2) * 22.4 л/моль = 0.141 моль * 22.4 л/моль ≈ 3.16 литра.

Ответ: При реакции 15 граммов карбоната натрия с серной кислотой получится примерно 3.16 литра углекислого газа при нормальных условиях.