Сколько миллилитров воздуха (н.у.) нужно для сжигания 4 г серы до образования диоксида серы SO2, если учитывать, что содержание кислорода в воздухе составляет 1/5 по объему?

Химия 9 класс Химические реакции и расчеты по уравнениям реакций сжигание серы диоксид серы объём воздуха химические реакции 9 класс химия Новый

Для того чтобы определить, сколько миллилитров воздуха необходимо для сжигания 4 г серы до образования диоксида серы (SO2), нам нужно пройти несколько шагов.

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Сначала запишем уравнение реакции сжигания серы:

Сера + Кислород → Диоксид серы

Уравнение выглядит так:

S + O2 → SO2

Шаг 2: Определение молекулярной массы серы и диоксида серы

• Молекулярная масса серы (S) = 32 г/моль
• Молекулярная масса диоксида серы (SO2) = 32 + 2 * 16 = 64 г/моль

Шаг 3: Определение количества молей серы

Теперь найдем количество молей серы в 4 г:

Количество молей = масса / молекулярная масса = 4 г / 32 г/моль = 0,125 моль

Шаг 4: Определение количества кислорода, необходимого для реакции

Согласно уравнению реакции, 1 моль серы реагирует с 1 моль кислорода. Следовательно, для 0,125 моль серы нужно 0,125 моль кислорода.

Шаг 5: Перевод моль кислорода в объем

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 литра. Поэтому, чтобы найти объем кислорода в литрах, используем следующую формулу:

Объем кислорода = количество молей * 22,4 л/моль = 0,125 моль * 22,4 л/моль = 2,8 л

Шаг 6: Перевод объема кислорода в миллилитры

Теперь переведем литры в миллилитры:

2,8 л = 2800 мл

Шаг 7: Учет содержания кислорода в воздухе

Поскольку воздух состоит из 1/5 кислорода, нам нужно найти объем воздуха, который содержит 2800 мл кислорода:

Объем воздуха = объем кислорода / (1/5) = 2800 мл / (1/5) = 2800 мл * 5 = 14000 мл

Ответ:

Таким образом, для сжигания 4 г серы до образования диоксида серы необходимо 14000 мл воздуха.