Чтобы узнать, сколько оксида фосфора (V) нужно для приготовления 50 г 1%-ного раствора ортофосфорной кислоты, давайте разберем задачу по шагам.

1%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 1 г ортофосфорной кислоты (H3PO4). Поэтому в 50 г раствора будет:

• 50 г * 0.01 = 0.5 г H3PO4

Оксид фосфора (V) имеет формулу P2O5. Чтобы получить ортофосфорную кислоту, необходимо знать, сколько оксида фосфора нужно для получения 0.5 г H3PO4.

Сначала найдем молекулярную массу H3PO4 и P2O5:

• H3PO4: (3*1) + (1*31) + (4*16) = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль
• P2O5: (2*31) + (5*16) = 62 + 80 = 142 г/моль

Теперь найдем количество молей H3PO4 в 0.5 г:

• Количество молей H3PO4 = масса / молекулярная масса = 0.5 г / 98 г/моль ≈ 0.0051 моль

Для получения 1 моля H3PO4 требуется 1/2 моля P2O5. Значит, для 0.0051 моль H3PO4 потребуется:

• Количество молей P2O5 = 0.0051 моль H3PO4 * (1/2) = 0.00255 моль P2O5

Теперь найдем массу P2O5, используя его молекулярную массу:

• Масса P2O5 = количество молей * молекулярная масса = 0.00255 моль * 142 г/моль ≈ 362.1 г

Для приготовления 50 г 1%-ного раствора ортофосфорной кислоты потребуется примерно 362.1 г оксида фосфора (V).