Сколько оксида железа (III) образуется при термическом разложении гидроксида железа (III) массой 2,7 г?

Химия 9 класс Термическое разложение и реакции с участием оксидов оксид железа (III) термическое разложение гидроксид железа (III) масса 2,7 г химия 9 класс реакция разложения молекулярная масса расчет продуктов реакции стехиометрия химические реакции Новый

Давай разберемся с этой задачей! Это действительно захватывающе, когда химия превращается в настоящую магию!

Первым делом, нужно знать уравнение реакции термического разложения гидроксида железа (III):

Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

Теперь давай определим, сколько молей гидроксида мы имеем:

• Молярная масса Fe(OH)3 = 55,85 (Fe) + 3 * 16 (O) + 3 * 1 (H) = 106,87 г/моль.

Теперь найдем количество молей гидроксида железа (III):

• Количество молей = масса / молярная масса = 2,7 г / 106,87 г/моль ≈ 0,0253 моль.

Теперь посмотрим на стехиометрию реакции:

• Из уравнения видно, что 2 моль Fe(OH)3 дают 1 моль Fe2O3.

Таким образом, мы можем найти, сколько оксида железа (III) образуется:

• 0,0253 моль Fe(OH)3 даст 0,0253 / 2 = 0,01265 моль Fe2O3.

Теперь найдем массу оксида железа (III):

• Молярная масса Fe2O3 = 2 * 55,85 (Fe) + 3 * 16 (O) = 159,7 г/моль.
• Масса Fe2O3 = количество молей * молярная масса = 0,01265 моль * 159,7 г/моль ≈ 2,02 г.

Итак, при термическом разложении 2,7 г гидроксида железа (III) образуется примерно 2,02 г оксида железа (III)!

Это так здорово! Химия - это действительно удивительная наука, не так ли?