Чтобы решить эту задачу, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберемся по порядку.

Фосфат кальция (Ca3(PO4)2) реагирует с серной кислотой (H2SO4) с образованием ортофосфорной кислоты (H3PO4) и сульфата кальция (CaSO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

• Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 → 2 H3PO4 + 3 CaSO4

Теперь нам нужно найти молекулярные массы участвующих в реакции веществ:

• Молярная масса Ca3(PO4)2 = 3*40 + 2*(31 + 4*16) = 310 г/моль
• Молярная масса H3PO4 = 3*1 + 31 + 4*16 = 98 г/моль

Теперь мы можем рассчитать, сколько моль фосфата кальция у нас есть в 31 г:

• Количество моль = масса / молярная масса = 31 г / 310 г/моль = 0.1 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль фосфата кальция дает 2 моль ортофосфорной кислоты:

• 0.1 моль Ca3(PO4)2 → 0.1 * 2 = 0.2 моль H3PO4

Теперь мы можем найти массу ортофосфорной кислоты, используя ее количество и молярную массу:

• Масса H3PO4 = количество моль * молярная масса = 0.2 моль * 98 г/моль = 19.6 г

Так как выход кислоты составляет 80% от теоретически возможного, мы должны рассчитать фактическое количество кислоты:

• Фактический выход = теоретический выход * (выход / 100) = 19.6 г * 0.8 = 15.68 г

Ответ: Из 31 г фосфата кальция можно получить 15.68 г ортофосфорной кислоты при выходе 80%.