Чтобы решить задачу, сначала нужно определить, сколько оксида меди (II) можно получить при сгорании 6,4 г меди. Для этого следуем следующим шагам:

При сгорании меди в кислороде образуется оксид меди (II). Уравнение реакции выглядит так:

2Cu + O2 → 2CuO

• Молярная масса меди (Cu) = 63,5 г/моль.
• Молярная масса оксида меди (II) (CuO) = 63,5 г/моль (Cu) + 16 г/моль (O) = 79,5 г/моль.

Количество вещества (n) можно найти по формуле:

n = m / M

где m – масса вещества, M – молярная масса.

Для меди:

n(Cu) = 6,4 г / 63,5 г/моль ≈ 0,101 моль.

Согласно уравнению реакции, 2 моль меди дают 2 моль оксида меди (II). Это означает, что 1 моль меди дает 1 моль оксида меди (II). Поэтому количество вещества оксида меди (II) будет равно количеству вещества меди:

n(CuO) = n(Cu) = 0,101 моль.

Теперь, зная количество вещества оксида меди (II),можем найти его массу:

m(CuO) = n(CuO) * M(CuO)

m(CuO) = 0,101 моль * 79,5 г/моль ≈ 8,01 г.

При сгорании 6,4 г меди можно получить приблизительно 8,01 г оксида меди (II).