Для решения задачи нам нужно рассмотреть реакцию между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и сульфатом аммония ((NH4)2SO4). В результате этой реакции образуется аммиак (NH3), вода (H2O) и сульфат кальция (CaSO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Ca(OH)2 + (NH4)2SO4 → CaSO4 + 2NH3 + 2H2O

Теперь давайте определим, сколько моль каждого вещества у нас есть, чтобы выяснить, какое количество аммиака может быть получено.

1. Определим количество моль гидроксида кальция:
• Молярная масса Ca(OH)2 = 40 (Ca) + 2 * 16 (O) + 2 * 1 (H) = 74 г/моль.
• Количество моль Ca(OH)2 = масса / молярная масса = 1,48 г / 74 г/моль ≈ 0,020 моль.
2. Определим количество моль сульфата аммония:
• Молярная масса (NH4)2SO4 = 2 * 14 (N) + 8 * 1 (H) + 32 (S) + 16 (O) = 132 г/моль.
• Количество моль (NH4)2SO4 = масса / молярная масса = 3 г / 132 г/моль ≈ 0,023 моль.

Теперь у нас есть 0,020 моль Ca(OH)2 и 0,023 моль (NH4)2SO4. По уравнению реакции видно, что на 1 моль Ca(OH)2 требуется 1 моль (NH4)2SO4 для реакции. Поскольку у нас меньше моль Ca(OH)2, именно он будет ограничивающим реагентом.

Согласно уравнению реакции, 1 моль Ca(OH)2 дает 2 моль NH3. Значит, из 0,020 моль Ca(OH)2 мы можем получить:

Количество NH3 = 0,020 моль Ca(OH)2 * 2 моль NH3 / 1 моль Ca(OH)2 = 0,040 моль NH3.

Теперь давайте переведем это количество в граммы. Молярная масса аммиака (NH3) составляет 14 (N) + 3 * 1 (H) = 17 г/моль.

Масса NH3 = количество моль * молярная масса = 0,040 моль * 17 г/моль = 0,68 г.

Таким образом, количество аммиака, образовавшегося в результате реакции, составляет 0,68 г.