Чтобы решить эту задачу, давайте сначала определим, что такое высший оксид углерода. Наиболее распространенным высшим оксидом углерода является оксид углерода(IV) - CO2.

Теперь запишем уравнение реакции между оксидом углерода(IV) и оксидом кальция (CaO). При взаимодействии CO2 с CaO образуется карбонат кальция (CaCO3):

Уравнение реакции:

CO2 + CaO → CaCO3

Теперь нам нужно рассчитать массу образовавшегося карбоната кальция. Для этого нам нужно знать, сколько молей CO2 содержится в 8,80 г.

Шаг 1: Найдем молярную массу CO2.

• Углерод (C) - 12 г/моль
• Кислород (O) - 16 г/моль (2 кислорода - 32 г/моль)
• Итого: 12 + 32 = 44 г/моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей CO2 в 8,80 г.

Количество молей (n) можно найти по формуле:

n = масса / молярная масса

n = 8,80 г / 44 г/моль ≈ 0,2 моль

Шаг 3: Найдем массу образовавшегося карбоната кальция (CaCO3).

Согласно уравнению реакции, 1 моль CO2 реагирует с 1 моль CaO и образует 1 моль CaCO3. Таким образом, 0,2 моль CO2 образует 0,2 моль CaCO3.

Шаг 4: Найдем молярную массу CaCO3.

• Кальций (Ca) - 40 г/моль
• Углерод (C) - 12 г/моль
• Кислород (O) - 16 г/моль (3 кислорода - 48 г/моль)
• Итого: 40 + 12 + 48 = 100 г/моль

Шаг 5: Рассчитаем массу CaCO3.

Масса = количество молей × молярная масса

Масса CaCO3 = 0,2 моль × 100 г/моль = 20 г

Ответ: При взаимодействии 8,80 г высшего оксида углерода с избытком оксида кальция образуется 20 г карбоната кальция (CaCO3).