Соль какой массы образуется при взаимодействии высшего оксида углерода массой 8,80 г с избытком оксида кальция? СРОЧНО ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТ ПОЖАЛУЙСТА

Химия 9 класс Реакции оксидов и соли взаимодействие оксидов высший оксид углерода масса соли оксид кальция химическая реакция расчет массы соли Новый

Чтобы решить эту задачу, давайте сначала определим, что такое высший оксид углерода. Наиболее распространенным высшим оксидом углерода является оксид углерода(IV) - CO2.

Теперь запишем уравнение реакции между оксидом углерода(IV) и оксидом кальция (CaO). При взаимодействии CO2 с CaO образуется карбонат кальция (CaCO3):

Уравнение реакции:

CO2 + CaO → CaCO3

Теперь нам нужно рассчитать массу образовавшегося карбоната кальция. Для этого нам нужно знать, сколько молей CO2 содержится в 8,80 г.

Шаг 1: Найдем молярную массу CO2.

• Углерод (C) - 12 г/моль
• Кислород (O) - 16 г/моль (2 кислорода - 32 г/моль)
• Итого: 12 + 32 = 44 г/моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей CO2 в 8,80 г.

Количество молей (n) можно найти по формуле:

n = масса / молярная масса

n = 8,80 г / 44 г/моль ≈ 0,2 моль

Шаг 3: Найдем массу образовавшегося карбоната кальция (CaCO3).

Согласно уравнению реакции, 1 моль CO2 реагирует с 1 моль CaO и образует 1 моль CaCO3. Таким образом, 0,2 моль CO2 образует 0,2 моль CaCO3.

Шаг 4: Найдем молярную массу CaCO3.

• Кальций (Ca) - 40 г/моль
• Углерод (C) - 12 г/моль
• Кислород (O) - 16 г/моль (3 кислорода - 48 г/моль)
• Итого: 40 + 12 + 48 = 100 г/моль

Шаг 5: Рассчитаем массу CaCO3.

Масса = количество молей × молярная масса

Масса CaCO3 = 0,2 моль × 100 г/моль = 20 г

Ответ: При взаимодействии 8,80 г высшего оксида углерода с избытком оксида кальция образуется 20 г карбоната кальция (CaCO3).