Составьте схему электронного баланса реакции FeCl2 + Cl2 = FeCl3.

Химия 9 класс Электронный баланс реакций электронный баланс реакция FeCl2 реакция Cl2 FeCl3 химическая реакция окислительно-восстановительная реакция схемы баланса химия редокс реакции Новый

Для составления схемы электронного баланса реакции между хлоридом железа (II) (FeCl2) и хлором (Cl2), в результате которой образуется хлорид железа (III) (FeCl3), необходимо выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Определение окислителей и восстановителей

В данной реакции происходит изменение степени окисления железа и хлора:

• В FeCl2 железо имеет степень окисления +2.
• В FeCl3 железо имеет степень окисления +3.
• В молекуле Cl2 хлор имеет степень окисления 0, а в ионе Cl- -1.

Шаг 2: Запись полуреакций

Теперь мы можем записать полуреакции для окисления и восстановления:

1. Окисление: Fe^2+ → Fe^3+ + e^- (железо теряет один электрон).
2. Восстановление: Cl2 + 2e^- → 2Cl^- (хлор принимает два электрона).

Шаг 3: Уравновешивание полуреакций

Чтобы уравновесить количество электронов, необходимо умножить первую полуреакцию на 2:

1. 2Fe^2+ → 2Fe^3+ + 2e^-.
2. Cl2 + 2e^- → 2Cl^-.

Шаг 4: Составление общего уравнения реакции

Теперь мы можем объединить обе полуреакции:

• 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3.

Шаг 5: Подведение итогов

Таким образом, в результате реакции FeCl2 с Cl2 происходит окисление железа и восстановление хлора. Электронный баланс показывает, что два электрона, потерянные железом, уравновешиваются двумя электронами, принятыми хлором. Это подтверждает закон сохранения заряда.