Составьте схемы строения электронных оболочек атомов хлора, брома и марганца. Что общего в атомах этих элементов? Как это отражается на их взаимном расположении в периодической системе?

Химия 9 класс Электронная конфигурация атомов схемы строения электронных оболочек атомы хлора брома марганца общие характеристики элементов взаимное расположение в периодической системе Новый

Чтобы составить схемы строения электронных оболочек атомов хлора (Cl), брома (Br) и марганца (Mn), необходимо знать количество электронов в каждом из этих атомов и их распределение по энергетическим уровням.

1. Хлор (Cl):

• Атомный номер: 17
• Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Схема строения электронных оболочек:

• 1-й уровень: 2 электрона (1s²)
• 2-й уровень: 8 электронов (2s² 2p⁶)
• 3-й уровень: 7 электронов (3s² 3p⁵)

2. Бром (Br):

• Атомный номер: 35
• Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

Схема строения электронных оболочек:

• 1-й уровень: 2 электрона (1s²)
• 2-й уровень: 8 электронов (2s² 2p⁶)
• 3-й уровень: 18 электронов (3s² 3p⁶ 3d¹⁰)
• 4-й уровень: 7 электронов (4s² 4p⁵)

3. Марганец (Mn):

• Атомный номер: 25
• Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵

Схема строения электронных оболочек:

• 1-й уровень: 2 электрона (1s²)
• 2-й уровень: 8 электронов (2s² 2p⁶)
• 3-й уровень: 18 электронов (3s² 3p⁶ 3d⁵)
• 4-й уровень: 2 электрона (4s²)

Общее в атомах хлора, брома и марганца:

• Все эти элементы находятся в одной и той же группе периодической системы: группа 17 (галогены) для хлора и брома, а марганец находится в группе 7 (переходные металлы).
• Все они имеют электроны на внешнем энергетическом уровне, что влияет на их химические свойства.

Как это отражается на их взаимном расположении в периодической системе:

• Элементы расположены в порядке увеличения атомного номера, что определяет их место в периодах и группах.
• Хлор и бром являются неметаллами и имеют схожие химические свойства, что объясняет их близкое расположение в одной группе.
• Марганец, будучи переходным металлом, имеет свои уникальные свойства, но также взаимодействует с неметаллами, такими как хлор и бром, образуя различные соединения.

Таким образом, изучение строения электронных оболочек помогает понять, почему элементы ведут себя определённым образом и как они взаимодействуют друг с другом в химических реакциях.