Давайте начнем с алюминия (Al) и пройдем все реакции, чтобы получить гидроксид алюминия (Al(OH)3), включая образование хлорида алюминия (AlCl3) и нитрата алюминия (Al(NO3)3). Мы будем составлять уравнения и выполнять электронный баланс для каждой реакции.

Алюминий реагирует с хлором (Cl2), образуя хлорид алюминия (AlCl3).

• Уравнение реакции: 2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3
• Электронный баланс:
  • Алюминий (Al) теряет 3 электрона (переходит в +3 состояние).
  • Хлор (Cl2) принимает 1 электрон на атом (каждый Cl становится -1).
  • Итого: 2 Al теряют 6 электронов, 3 Cl2 принимают 6 электронов.

Теперь мы будем реагировать хлорид алюминия с азотной кислотой (HNO3), чтобы получить нитрат алюминия (Al(NO3)3) и хлорид водорода (HCl).

• Уравнение реакции: AlCl3 + 3 HNO3 → Al(NO3)3 + 3 HCl
• Электронный баланс:
  • AlCl3 не изменяет степень окисления алюминия, он остается +3.
  • Азотная кислота (HNO3) в процессе может быть восстановлена, но в данной реакции мы не будем углубляться в изменение состояния азота.

Теперь мы будем реагировать нитрат алюминия с водой, чтобы получить гидроксид алюминия (Al(OH)3) и азотную кислоту.

• Уравнение реакции: Al(NO3)3 + 3 H2O → Al(OH)3 + 3 HNO3
• Электронный баланс:
  • Алюминий в нитрате остается в состоянии +3.
  • Вода не изменяет степень окисления, но при образовании гидроксида алюминия происходит образование Al(OH)3.

Таким образом, мы получили все необходимые уравнения превращений, начиная с алюминия и заканчивая гидроксидом алюминия, с соответствующими электронными балансами. Если у вас есть дополнительные вопросы или вам нужно больше информации, пожалуйста, дайте знать!