Составьте уравнения реакций ионного обмена в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде между следующими веществами:

1. Сероводородная кислота и нитрат ртути
2. Соляная кислота и карбонат натрия
3. Азотная кислота и гидрооксид калия

Также определите среду соли и напишите уравнение реакции гидролиза для:

• Хлорид цинка
• Карбонат калия

Химия 9 класс Ионные реакции и гидролиз солей реакции ионного обмена уравнения химических реакций сероводородная кислота нитрат ртути соляная кислота карбонат натрия азотная кислота гидрооксид калия среда соли гидролиз хлорида цинка гидролиз карбоната калия Новый

Давайте разберем каждый из предложенных вами случаев и составим уравнения реакций ионного обмена, а также определим среду соли и уравнения реакции гидролиза.

1. Сероводородная кислота и нитрат ртути

Молекулярное уравнение:

H2S + Hg(NO3)2 → HgS + 2HNO3

Ионное уравнение:

2H+ + S2- + Hg2+ + 2NO3- → HgS + 2H+ + 2NO3-

Сокращенное ионное уравнение:

S2- + Hg2+ → HgS

2. Соляная кислота и карбонат натрия

Молекулярное уравнение:

HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2

Ионное уравнение:

H+ + Cl- + 2Na+ + CO3^2- → 2Na+ + Cl- + H2O + CO2

Сокращенное ионное уравнение:

H+ + CO3^2- → H2O + CO2

3. Азотная кислота и гидрооксид калия

Молекулярное уравнение:

HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

Ионное уравнение:

H+ + NO3- + K+ + OH- → K+ + NO3- + H2O

Сокращенное ионное уравнение:

H+ + OH- → H2O

Теперь определим среду соли и напишем уравнение реакции гидролиза:

4. Хлорид цинка (ZnCl2)

Хлорид цинка образуется при реакции сильной кислоты (HCl) и слабого основания (Zn(OH)2), поэтому соль будет кислой.

Уравнение реакции гидролиза:

ZnCl2 + H2O ⇌ Zn(OH)Cl + HCl

5. Карбонат калия (K2CO3)

Карбонат калия образуется при реакции сильного основания (KOH) и слабой кислоты (H2CO3), поэтому соль будет щелочной.

Уравнение реакции гидролиза:

K2CO3 + H2O ⇌ 2KOH + CO2

Таким образом, мы рассмотрели все предложенные реакции и определили среду для двух солей, а также написали уравнения их гидролиза.