Составьте уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах между веществами:

1. AgNO3 и NaCl;
2. HNO3 и Ba(OH)2.

Химия 9 класс Темы: "Химические реакции и уравнения реакций уравнения реакций молекулярная форма полная форма сокращенная ионная форма AgNO3 NaCl HNO3 Ba(OH)2 Новый

Давайте рассмотрим реакции между указанными веществами и составим уравнения в различных формах.

1. Реакция между AgNO3 и NaCl:

Сначала составим молекулярное уравнение. В этой реакции происходит обмен ионов, в результате чего образуется осадок хлорида серебра (AgCl):

1. Молекулярное уравнение:
2. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Теперь напишем полное ионное уравнение. Для этого нужно представить все растворимые вещества в виде ионов:

1. Полное ионное уравнение:
2. Ag^+ + NO3^- + Na^+ + Cl^- → AgCl + Na^+ + NO3^-

Теперь мы можем сократить ионы, которые не участвуют в образовании осадка. Это будут ионы Na^+ и NO3^-:

1. Сокращенное ионное уравнение:
2. Ag^+ + Cl^- → AgCl

2. Реакция между HNO3 и Ba(OH)2:

Теперь рассмотрим реакцию между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом бария (Ba(OH)2), которая также является реакцией нейтрализации:

1. Молекулярное уравнение:
2. 2HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2H2O

Теперь составим полное ионное уравнение. В этой реакции HNO3 и Ba(OH)2 полностью диссоциируют на ионы:

1. Полное ионное уравнение:
2. 2H^+ + 2NO3^- + Ba^2+ + 2OH^- → Ba^2+ + 2NO3^- + 2H2O

Теперь сокращаем ионы, которые не участвуют в реакции. В данном случае это Ba^2+ и NO3^-:

1. Сокращенное ионное уравнение:
2. 2H^+ + 2OH^- → 2H2O

Таким образом, мы составили уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах для обеих реакций. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать!