Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой превращений:

• H2O
• H2
• NH3
• (NH4)2SO4
• NH4Cl

Для уравнения реакций 2 составьте схему электронного баланса.

Для реакций 4 напишите сокращённое ионно-молекулярное уравнение.

Химия 9 класс Химические реакции и уравнения реакций химия 9 класс уравнения реакций схема превращений электронный баланс сокращённое ионно-молекулярное уравнение H2O H2 NH3 (NH4)2SO4 NH4Cl химические реакции ионные уравнения молекулярные уравнения балансы реакций химические уравнения Новый

Давайте рассмотрим схему превращений и составим уравнения реакций по каждому этапу. Начнем с того, что у нас есть несколько веществ: вода (H2O), водород (H2), аммиак (NH3), сульфат аммония ((NH4)2SO4) и хлорид аммония (NH4Cl).

1. Получение водорода из воды:

1. Эта реакция происходит при электролизе воды:
2. Уравнение реакции:

2 H2O → 2 H2 + O2

2. Получение аммиака из водорода и азота:

1. Эта реакция известна как процесс Габера:
2. Уравнение реакции:

N2 + 3 H2 → 2 NH3

Электронный баланс для реакции 2:

• В этой реакции происходит окисление водорода (H) и восстановление азота (N).
• Каждый атом водорода отдает один электрон, а атомы азота принимают электроны.
• Таким образом, общий баланс электронов будет равен: 6 электронов (3 H2) отдаются и 6 принимаются (2 N).

3. Получение сульфата аммония из аммиака и серной кислоты:

1. Уравнение реакции:

2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

4. Получение хлорида аммония из аммиака и хлороводородной кислоты:

1. Уравнение реакции:

NH3 + HCl → NH4Cl

Сокращённое ионно-молекулярное уравнение для реакции 4:

• Сначала запишем полное ионное уравнение:

NH3 + H+ + Cl- → NH4+ + Cl-

• Теперь уберем общие ионы (Cl-), так как они не участвуют в реакции:

NH3 + H+ → NH4+

Теперь у нас есть все уравнения реакций и сокращённое ионно-молекулярное уравнение для последней реакции. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать!