Для того чтобы определить, с какими веществами сера проявляет восстановительные свойства, нужно рассмотреть ее поведение в химических реакциях. Сера может действовать как восстановитель, отдавая электроны другим веществам. Рассмотрим каждое из предложенных веществ:

1. Hg (ртуть):

Сера может восстанавливать ртуть из Hg2+ до Hg. Уравнение реакции:

Hg2+ + S -> Hg + S2-

Электронный баланс:

S + 2e- -> S2- (сера восстанавливается)

Hg2+ + 2e- -> 2Hg (ртуть восстанавливается)

Окислитель: Hg2+, Восстановитель: S

2. F2 (фтор):

Фтор является сильным окислителем и не может быть восстановлен серой. Реакция не происходит.

3. H2 (водород):

Сера может реагировать с водородом, образуя сульфид водорода (H2S). Уравнение реакции:

S + H2 -> H2S

Электронный баланс:

S + 2e- -> S2- (сера восстанавливается)

H2 -> 2H+ + 2e- (водород окисляется)

Окислитель: H2, Восстановитель: S

4. Na (натрий):

Сера может реагировать с натрием, образуя сульфид натрия (Na2S). Уравнение реакции:

2Na + S -> Na2S

Электронный баланс:

Na -> Na+ + e- (натрий окисляется)

S + 2e- -> S2- (сера восстанавливается)

Окислитель: S, Восстановитель: Na

5. O2 (кислород):

Кислород является сильным окислителем и не может быть восстановлен серой. Реакция не происходит.

6. Al (алюминий):

Сера может реагировать с алюминием, образуя сульфид алюминия (Al2S3). Уравнение реакции:

3S + 2Al -> Al2S3

Электронный баланс:

Al -> Al3+ + 3e- (алюминий окисляется)

S + 2e- -> S2- (сера восстанавливается)

Окислитель: S, Восстановитель: Al

Итак, сера проявляет восстановительные свойства в реакциях с:

• Hg
• H2
• Na
• Al

Сера не проявляет восстановительные свойства в реакциях с:

• F2
• O2