Чтобы решить эту задачу, давайте сначала разберемся, что происходит в реакции кальция с фосфором. Мы знаем, что кальций (Ca) реагирует с фосфором (P) и образует фосфид кальция (Ca3P2), где степень окисления фосфора равна -3. Но в условии задачи указано, что степень окисления фосфора равна 3. Это может означать, что мы имеем дело с соединением, в котором фосфор имеет степень окисления +3, например, с фосфидом кальция (Ca3P2) или с другими соединениями.

Для упрощения, предположим, что мы имеем дело с фосфидом кальция, который образуется по реакции:

• 3Ca + 2P → Ca3P2

Теперь, чтобы найти химическое количество и массу фосфора, который прореагировал с кальцием массой 4 г, нам нужно выполнить следующие шаги:

1. Определить молекулярные массы:
   • Молярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль
   • Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль
2. Рассчитать количество молей кальция:
   • Количество молей Ca = масса Ca / молярная масса Ca
   • Количество молей Ca = 4 г / 40 г/моль = 0.1 моль
3. Использовать стехиометрию реакции:
   • Из уравнения реакции видно, что 3 моль Ca реагируют с 2 моль P.
   • Следовательно, 0.1 моль Ca будет реагировать с (2/3) * 0.1 моль P.
   • Количество молей P = 0.1 моль * (2/3) = 0.0667 моль.
4. Рассчитать массу фосфора:
   • Масса P = количество молей P * молярная масса P
   • Масса P = 0.0667 моль * 31 г/моль = 2.07 г.

Итак, в результате реакции с кальцием массой 4 г прореагировало:

• Химическое количество фосфора: 0.0667 моль
• Масса фосфора: 2.07 г