Срочно! Помогите!!!

Какое количество граммов калиевой селитры с 5% примесью песка нужно нагреть, чтобы получить 1,12 литра кислорода?

Химия 9 класс Химические реакции и расчет количества веществ калиевая селитра 5% примесь песка количество граммов нагревание кислород 1,12 литра химия 9 класс Новый

Чтобы решить эту задачу, нам нужно пройти через несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Определение реакции

Калиевая селитра (KNO3) разлагается при нагревании, образуя кислород (O2), калий (K) и нитрит калия (KNO2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

• 2 KNO3 → 2 KNO2 + O2

Шаг 2: Определение объема кислорода

Мы знаем, что нам нужно получить 1,12 литра кислорода. При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 литра. Поэтому можем рассчитать количество молей кислорода:

• Количество молей кислорода = Объем кислорода / Объем 1 моля
• Количество молей кислорода = 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль

Шаг 3: Определение количества калиевой селитры

Согласно уравнению реакции, 2 моля KNO3 дают 1 моль O2. Следовательно, для получения 0,05 моль O2 нам нужно:

• Количество молей KNO3 = 0,05 моль O2 * (2 моль KNO3 / 1 моль O2) = 0,1 моль KNO3

Шаг 4: Рассчет массы калиевой селитры

Молярная масса KNO3 составляет:

• K (39 г/моль) + N (14 г/моль) + 3 * O (16 г/моль) = 39 + 14 + 48 = 101 г/моль

Теперь можем рассчитать массу KNO3:

• Масса KNO3 = Количество молей * Молярная масса
• Масса KNO3 = 0,1 моль * 101 г/моль = 10,1 г

Шаг 5: Учет примеси песка

Поскольку у нас есть 5% примесь песка, это означает, что 95% всего вещества - это калиевая селитра. Обозначим массу всей смеси как x:

• 0,95x = 10,1 г

Теперь можем найти x:

• x = 10,1 г / 0,95 = 10,63 г

Ответ:

Таким образом, для получения 1,12 литра кислорода вам нужно нагреть примерно 10,63 грамма калиевой селитры с 5% примесью песка.