СРОЧНО!!! Помогите с задачей!!!!

Какое количество килограммов хрома можно извлечь из 60,8 кг оксида хрома 3 при восстановлении алюминием, если выход хрома составляет 90% от теоретически возможного?

Химия 9 класс Восстановительные реакции и расчеты по химическим уравнениям химия задача по химии восстановление алюминием оксид хрома 3 выход хрома расчет массы хрома химические реакции 9 класс химия

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить, сколько хрома содержится в оксиде хрома (III), а затем учесть выход хрома при восстановлении. Давайте разберем решение по шагам.

Шаг 1: Определение формулы оксида хрома (III)

Оксид хрома (III) имеет формулу Cr2O3. Это значит, что в 1 моле Cr2O3 содержится 2 моль хрома (Cr) и 3 моль кислорода (O).

Шаг 2: Вычисление молекулярной массы Cr2O3

• Молярная масса хрома (Cr) ≈ 52 г/моль
• Молярная масса кислорода (O) ≈ 16 г/моль
• Молярная масса Cr2O3 = (2 × 52) + (3 × 16) = 104 + 48 = 152 г/моль

Шаг 3: Определение количества моль Cr2O3 в 60,8 кг

Сначала переведем 60,8 кг в граммы: 60,8 кг = 60800 г.

Теперь вычислим количество моль Cr2O3:

Количество моль Cr2O3 = масса / молярная масса = 60800 г / 152 г/моль ≈ 400 моль.

Шаг 4: Вычисление количества хрома в 400 моль Cr2O3

Каждый моль Cr2O3 содержит 2 моль хрома, значит в 400 моль Cr2O3 содержится:

Количество моль хрома = 400 моль × 2 = 800 моль.

Шаг 5: Вычисление массы хрома

Теперь найдем массу хрома:

Масса хрома = количество моль × молярная масса = 800 моль × 52 г/моль = 41600 г.

Переведем массу хрома в килограммы: 41600 г = 41,6 кг.

Шаг 6: Учет выхода хрома

Так как выход хрома составляет 90% от теоретически возможного, то фактическое количество хрома будет:

Фактическая масса хрома = теоретическая масса хрома × выход = 41,6 кг × 0,9 = 37,44 кг.

Ответ:

Из 60,8 кг оксида хрома (III) можно извлечь примерно 37,44 кг хрома с учетом 90% выхода.

Чтобы рассчитать массу хрома, которую можно извлечь, разберём задачу поэтапно.

1. Химическая реакция

Восстановление оксида хрома(III) (Cr2O3\text{Cr}_2\text{O}_3Cr2​O3​) алюминием происходит по уравнению:

Cr2O3+2Al→2Cr+Al2O3\text{Cr}_2\text{O}_3 + 2\text{Al} \rightarrow 2\text{Cr} + \text{Al}_2\text{O}_3Cr2​O3​+2Al→2Cr+Al2​O3​

Из уравнения видно, что 1 моль Cr2O3\text{Cr}_2\text{O}_3Cr2​O3​ даёт 2 моль Cr\text{Cr}Cr.

---

2. Молярные массы веществ

• Молярная масса Cr2O3=2⋅52+3⋅16=152 г/моль\text{Cr}_2\text{O}_3 = 2 \cdot 52 + 3 \cdot 16 = 152 \, \text{г/моль}Cr2​O3​=2⋅52+3⋅16=152г/моль,
• Молярная масса хрома (Cr\text{Cr}Cr) = 52 г/моль52 \, \text{г/моль}52г/моль.

---

3. Теоретически возможная масса хрома

В 1 моль Cr2O3\text{Cr}_2\text{O}_3Cr2​O3​ (152 г) содержится 2 моль хрома, то есть:

$\text{Масса хрома}=2\cdot 52=104г.$

Соотношение массы хрома к массе оксида хрома:

$152104\approx \mathrm{0.6842.}$

Массовая доля хрома в оксиде составляет 68.42%68.42\%68.42%. Теперь найдём массу хрома в 60.8 кг оксида:

$\text{Теоретическая масса хрома}=60.8\cdot 0.6842\approx 41.62кг.$

---

4. Учитывая выход 90%

С учётом выхода 90%90\%90% от теоретически возможного:

$\text{Реальная масса хрома}=41.62\cdot 0.9\approx 37.46кг.$

---

Ответ:

Масса хрома, которую можно извлечь, составляет 37.46 кг.