Чтобы определить формулу вещества, которое сгорело, нам нужно провести несколько шагов, связанных с расчетами массы, мольной массы и соотношением элементов. Давайте разберем все по порядку.

Сначала мы найдем, сколько углерода и водорода содержится в образовавшихся углекислом газе (CO2) и воде (H2O).

• Из 2,2 г углекислого газа (CO2) мы можем найти массу углерода:
1. Молярная масса CO2 = 12 (углерод) + 2 * 16 (кислород) = 44 г/моль.
2. Часть углерода в CO2: (12 г/моль) / (44 г/моль) = 0,2727 (или 27,27%).
3. Масса углерода в 2,2 г CO2: 2,2 г * 0,2727 = 0,6 г.
• Теперь найдем массу водорода из 0,45 г воды (H2O):
1. Молярная масса H2O = 2 * 1 (водород) + 16 (кислород) = 18 г/моль.
2. Часть водорода в H2O: (2 г/моль) / (18 г/моль) = 0,1111 (или 11,11%).
3. Масса водорода в 0,45 г H2O: 0,45 г * 0,1111 = 0,025 г.

Теперь мы знаем, сколько углерода и водорода образовалось в результате сгорания:

• Масса углерода: 0,6 г
• Масса водорода: 0,025 г

Теперь мы можем определить количество молей углерода и водорода:

• Количество молей углерода (C): 0,6 г / 12 г/моль = 0,05 моль.
• Количество молей водорода (H): 0,025 г / 1 г/моль = 0,025 моль.

Теперь найдем соотношение между углеродом и водородом:

• Соотношение C:H = 0,05 : 0,025 = 2:1.

Исходя из соотношения 2:1, можно предположить, что формула нашего вещества — это C2H4 (этилен). Теперь мы можем проверить, соответствует ли эта формула общей массе вещества, которое сгорело.

Молярная масса C2H4 = 2 * 12 + 4 * 1 = 28 г/моль. Теперь мы можем проверить, сколько грамм вещества соответствует 0,65 г, что было изначально:

Таким образом, формула вещества, которое сгорело, вероятно, C2H4.