Ответ:

Для вычисления массы 15%-го раствора хлоридной кислоты (HCl),необходимой для нейтрализации 120 г 25%-го раствора кальций гидроксида (Ca(OH)₂),мы проведем несколько шагов.

Шаг 1: Найти массу Ca(OH)₂ в растворе

• Сначала определим массу кальций гидроксида в 120 г 25%-го раствора:
• Масса Ca(OH)₂ = 0.25 × 120 г = 30 г.

Шаг 2: Найти молярную массу Ca(OH)₂

• Молярная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль.
• Молярная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль.
• Молярная масса водорода (H) = 1.01 г/моль.
• Теперь вычислим молярную массу Ca(OH)₂:
• M_{Ca(OH)₂}= 40.08 + 2 × (16.00 + 1.01) = 40.08 + 34.02 = 74.10 г/моль.

Шаг 3: Найти количество молей Ca(OH)₂

• Количество молей Ca(OH)₂ = масса / молярная масса = 30 г / 74.10 г/моль ≈ 0.404 моль.

Шаг 4: Определить количество HCl, необходимое для нейтрализации

• Уравнение реакции нейтрализации: Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O.
• Из уравнения видно, что на 1 моль Ca(OH)₂ требуется 2 моль HCl.
• Количество HCl = 2 × n_{Ca(OH)₂}= 2 × 0.404 ≈ 0.808 моль.

Шаг 5: Вычислить массу HCl, необходимую для нейтрализации

• Молярная масса HCl: H = 1.01 г/моль, Cl = 35.45 г/моль.
• Молярная масса HCl = 1.01 + 35.45 = 36.46 г/моль.
• Масса HCl = n_{HCl}× M_{HCl}= 0.808 моль × 36.46 г/моль ≈ 29.49 г.

Шаг 6: Найти массу 15%-го раствора HCl

• В 15%-ом растворе HCl содержание HCl составляет 15 г на 100 г раствора.
• Масса 15%-го раствора = масса HCl / 0.15 = 29.49 г / 0.15 ≈ 196.60 г.

Ответ:

Для полной нейтрализации 120 г 25%-го раствора кальций гидроксида необходимо добавить приблизительно 196.60 г 15%-го раствора хлоридной кислоты.