У меня есть вопрос по химии:

Дана схема превращений:

• Mg ➡️ MgO
• MgO ➡️ MgSO4
• MgSO4 ➡️ Mg(OH)2

а) Можете записать молекулярные уравнения реакций переходов?

б) Как можно рассмотреть последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации?

Химия 9 класс Химические реакции и их уравнения химия 9 класс молекулярные уравнения реакций электролитическая диссоциация превращения магния реакции магния и оксида химические реакции MgO и MgSO4 Mg(OH)2 свойства Новый

Конечно, давайте разберем вашу схему превращений поэтапно.

а) Молекулярные уравнения реакций:

1. Mg ➡️ MgO:

   В этой реакции магний (Mg) сгорает в кислороде (O2), образуя оксид магния (MgO). Уравнение реакции выглядит так:

   2Mg + O2 ➡️ 2MgO

2. MgO ➡️ MgSO4:

   Оксид магния реагирует с серной кислотой (H2SO4), образуя сульфат магния (MgSO4). Уравнение реакции:

   MgO + H2SO4 ➡️ MgSO4 + H2O

3. MgSO4 ➡️ Mg(OH)2:

   Сульфат магния реагирует с гидроксидом натрия (NaOH), образуя гидроксид магния (Mg(OH)2) и сульфат натрия (Na2SO4). Уравнение реакции:

   MgSO4 + 2NaOH ➡️ Mg(OH)2 + Na2SO4

Теперь у нас есть все молекулярные уравнения для каждой из реакций.

б) Рассмотрение последнего превращения с точки зрения теории электролитической диссоциации:

Последнее превращение, где сульфат магния (MgSO4) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) и образует гидроксид магния (Mg(OH)2) и сульфат натрия (Na2SO4), можно рассмотреть через призму электролитической диссоциации.

• Сначала, когда MgSO4 растворяется в воде, он диссоциирует на ионы:
• MgSO4 ➡️ Mg²⁺ + SO4²⁻
• Гидроксид натрия также диссоциирует на ионы:
• NaOH ➡️ Na⁺ + OH⁻
• Когда ионы Mg²⁺ встречаются с ионами OH⁻, они образуют нерастворимый гидроксид магния:
• Mg²⁺ + 2OH⁻ ➡️ Mg(OH)2 (осадок)
• А ионы Na⁺ и SO4²⁻ остаются в растворе как сульфат натрия:
• Na⁺ + SO4²⁻ ➡️ Na2SO4

Таким образом, последняя реакция иллюстрирует процесс, при котором растворимые ионы образуют нерастворимое соединение, что является одним из основных принципов теории электролитической диссоциации.