У меня по химии 5, и я понимаю, что задача легкая, но я застряла. Не могли бы вы, пожалуйста, ОЧЕНЬ подробно объяснить (с формулами и по действиям), как вычислить массу 25%-ного раствора азотной кислоты, который потребуется для полной нейтрализации 18,5 г гидроксида кальция? Спасибо!

Химия 9 класс Растворы и их свойства масса раствора азотной кислоты нейтрализация гидроксида кальция 25% раствор азотной кислоты расчет массы раствора химические реакции формулы химии гидроксид кальция азотная кислота химические уравнения концентрация раствора Новый

Конечно, давай подробно разберем задачу по нейтрализации гидроксида кальция (Ca(OH)2) с азотной кислотой (HNO3).

Шаг 1: Определим уравнение реакции нейтрализации.

Гидроксид кальция реагирует с азотной кислотой по следующему уравнению:

Ca(OH)2 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + 2 H2O

Из уравнения видно, что 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 2 моль HNO3.

Шаг 2: Вычислим количество вещества (моли) гидроксида кальция.

Для этого используем формулу:

n = m / M

где n – количество вещества, m – масса, M – молярная масса.

Молярная масса Ca(OH)2:

• Ca = 40 г/моль
• O = 16 г/моль (2 атома, значит 16*2 = 32 г/моль)
• H = 1 г/моль (2 атома, значит 1*2 = 2 г/моль)

Итого: M(Ca(OH)2) = 40 + 32 + 2 = 74 г/моль.

Теперь вычислим количество вещества Ca(OH)2:

n(Ca(OH)2) = 18.5 г / 74 г/моль ≈ 0.250 моль.

Шаг 3: Найдем количество вещества HNO3, необходимое для нейтрализации.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Ca(OH)2 требуется 2 моль HNO3. Следовательно:

n(HNO3) = 2 * n(Ca(OH)2) = 2 * 0.250 моль = 0.500 моль.

Шаг 4: Вычислим массу необходимого HNO3.

Молярная масса HNO3:

• H = 1 г/моль
• N = 14 г/моль
• O = 16 г/моль (3 атома, значит 16*3 = 48 г/моль)

Итого: M(HNO3) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль.

Теперь вычислим массу HNO3:

m(HNO3) = n(HNO3) * M(HNO3) = 0.500 моль * 63 г/моль = 31.5 г.

Шаг 5: Теперь определим массу 25%-ного раствора HNO3, который нам нужен.

25%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 25 г HNO3. Чтобы найти массу раствора, используем пропорцию:

Если 25 г HNO3 содержится в 100 г раствора, то 31.5 г HNO3 будет содержаться в:

масса раствора = (масса HNO3 * 100 г) / 25 г.

Подставляем значения:

масса раствора = (31.5 г * 100 г) / 25 г = 126 г.

Ответ: Для полной нейтрализации 18.5 г гидроксида кальция потребуется 126 г 25%-ного раствора азотной кислоты.