Для установления соответствия между формулами высших оксидов элементов и их электронными формулами, необходимо проанализировать валентные состояния элементов, входящих в состав оксидов. Высшие оксиды содержат элементы в своих максимальных степенях окисления.

Теперь рассмотрим каждый из оксидов и соответствующие им электронные формулы:

1. А) Э2О3

Этот оксид указывает на то, что элемент имеет степень окисления +3. Например, это может быть алюминий (Al). Электронная конфигурация алюминия: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Таким образом, соответствующая электронная формула: 1s2 2s2 2p1.

2. Б) Э2О

Этот оксид указывает на степень окисления +1. Это может быть, например, элемент, подобный натрию (Na). Электронная конфигурация натрия: 1s2 2s1. Следовательно, соответствующая электронная формула: 1s2 2s1.

3. В) ЭО3

Этот оксид указывает на степень окисления +5. Это может быть, например, элемент, подобный фосфору (P). Электронная конфигурация фосфора: 1s2 2s2 2p3. Таким образом, соответствующая электронная формула: 1s2 2s2 2p3.

4. Г) ЭО

Этот оксид указывает на степень окисления +4. Это может быть, например, элемент, подобный сере (S). Электронная конфигурация серы: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Таким образом, соответствующая электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

Теперь подведем итоги:

• А) Э2О3 - 1s2 2s2 2p1
• Б) Э2О - 1s2 2s1
• В) ЭО3 - 1s2 2s2 2p3
• Г) ЭО - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4