В 1 л раствора содержится 0,2 моля фтористого водорода. Сколько молей фтористого водорода диссоциировало, если степень его диссоциации равна 0,4?

Химия 9 класс Диссоциация кислот фтористый водород диссоциация степень диссоциации химия 9 класс моля фтористого водорода Новый

Давайте разберемся с задачей шаг за шагом.

У нас есть 1 литр раствора, в котором содержится 0,2 моля фтористого водорода (HF). Нам нужно узнать, сколько молей HF диссоциировало, если степень его диссоциации равна 0,4.

Шаг 1: Понимание степени диссоциации

Степень диссоциации (α) показывает, какая часть вещества диссоциировала на ионы. В нашем случае α = 0,4 означает, что 40% от общего количества HF диссоциировало.

Шаг 2: Вычисление количества диссоциировавшегося HF

Чтобы найти, сколько молей HF диссоциировало, мы можем воспользоваться формулой:

Количество диссоциировавшегося HF = Общее количество HF * Степень диссоциации

Шаг 3: Подстановка значений

• Общее количество HF = 0,2 моля
• Степень диссоциации (α) = 0,4

Теперь подставим значения в формулу:

Количество диссоциировавшегося HF = 0,2 * 0,4

Шаг 4: Вычисление

Теперь вычислим:

Количество диссоциировавшегося HF = 0,2 * 0,4 = 0,08 моля

Ответ:

Таким образом, в результате диссоциации фтористого водорода в растворе диссоциировало 0,08 моля HF.