В 10,7 граммах хлорида железа(III) произошло взаимодействие с щелочью натрия. Какую массу осадка можно получить в результате этой реакции?

Химия 9 класс Реакции ионного обмена хлорид железа взаимодействие с щелочью масса осадка химическая реакция расчет массы осадка Новый

Чтобы решить эту задачу, начнем с определения реакции между хлоридом железа(III) и щелочью натрия. Хлорид железа(III) имеет формулу FeCl3, а щелочь натрия - NaOH. При взаимодействии этих веществ образуется гидроксид железа(III) (Fe(OH)3) и хлорид натрия (NaCl).

Уравнение реакции можно записать следующим образом:

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

Теперь, чтобы найти массу осадка (гидроксида железа(III)), нам нужно выполнить несколько шагов:

1. Рассчитаем количество вещества хлорида железа(III). Для этого используем формулу:
• Количество вещества (моль) = масса (граммы) / молярная масса (граммы/моль).

Молярная масса FeCl3:

• Fe: 55,85 г/моль
• Cl: 35,45 г/моль × 3 = 106,35 г/моль
• Итого: 55,85 + 106,35 = 162,2 г/моль.

Теперь рассчитаем количество вещества:

• Количество вещества FeCl3 = 10,7 г / 162,2 г/моль ≈ 0,0658 моль.
2. Определим количество гидроксида железа(III), которое образуется. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль FeCl3 получается 1 моль Fe(OH)3. Поэтому количество вещества Fe(OH)3 также будет 0,0658 моль.
3. Рассчитаем массу осадка Fe(OH)3. Для этого найдем молярную массу Fe(OH)3:
• Fe: 55,85 г/моль
• O: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль
• H: 1 г/моль × 3 = 3 г/моль
• Итого: 55,85 + 48 + 3 = 106,85 г/моль.

Теперь можем рассчитать массу осадка:

• Масса Fe(OH)3 = количество вещества × молярная масса = 0,0658 моль × 106,85 г/моль ≈ 7,03 г.

Итак, в результате реакции можно получить приблизительно 7,03 грамма осадка гидроксида железа(III).