В 100 мл раствора содержится 1,06 г карбоната натрия Na2CO3. Как можно вычислить молярную концентрацию этого раствора?

Химия 9 класс Растворы и их свойства молярная концентрация карбонат натрия Na2CO3 раствор химия 9 класс вычисление концентрации 100 мл раствора Масса вещества Новый

Чтобы вычислить молярную концентрацию раствора карбоната натрия (Na2CO3), нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберём их по порядку.

1. Определить количество вещества (моль) карбоната натрия.

   Для этого используем формулу:

   n = m / M

   где:

   • n - количество вещества в молях;
   • m - масса вещества (в граммах);
   • M - молярная масса вещества (г/моль).

   Молярная масса Na2CO3 рассчитывается следующим образом:

   • Na (натрий) = 23 г/моль, всего 2 атома - 2 * 23 = 46 г/моль;
   • C (углерод) = 12 г/моль;
   • O (кислород) = 16 г/моль, всего 3 атома - 3 * 16 = 48 г/моль.

   Теперь складываем все массы:

   M = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль.

   Теперь подставим известные значения в формулу:

   n = 1,06 г / 106 г/моль = 0,01 моль.

2. Определить объем раствора в литрах.

   Объем раствора у нас 100 мл, что в литрах будет:

   V = 100 мл / 1000 = 0,1 л.

3. Вычислить молярную концентрацию.

   Молярная концентрация (C) рассчитывается по формуле:

   C = n / V

   Подставляем найденные значения:

   C = 0,01 моль / 0,1 л = 0,1 моль/л.

Таким образом, молярная концентрация раствора карбоната натрия составляет 0,1 моль/л.